题目内容
5．下列说法正确的是（ ）| A． | 盐酸的导电能力一定大于醋酸 | |
| B． | 在氨水中加入无水醋酸，溶液的导电能力基本不变 | |
| C． | 在氢氧化钡的稀溶液中，c（OH-）=2c（Ba2+） | |
| D． | 在磷酸的稀溶液中，c（H+）=3c（PO43-） |
分析 A、导电能力和自由移动离子的浓度有关；
B、在氨水中加入无水醋酸，会发生反应生成醋酸铵，溶液的导电能力和自由移动离子的浓度有关；
C、氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量是钡离子物质的量的2倍；
D、磷酸属于弱酸，不能完全电离．
解答 解：A、导电能力和自由移动离子的浓度有关，盐酸的导电能力不一定一定大于醋酸，故A错误；
B、在氨水中加入无水醋酸，会发生反应生成醋酸铵，醋酸铵属于强电解质，此过程溶液的导电能力会增加，故B错误；
C、在氢氧化钡的稀溶液中，氢氧根离子的物质的量是钡离子物质的量的2倍，即c（OH-）=2c（Ba2+），故C正确；
D、磷酸属于弱酸，不能完全电离，稀溶液中，c（H+）≠3c（PO43-），故D错误．
故选C．
点评 本题涉及电解质的导电能力强弱的判断、弱电解质的电离等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
15．下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是（ ）
| A． | Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 | B． | Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl | ||
| C． | Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3 | D． | Al→Al2O3→AlCl3→Al（OH）3 |
13．
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成以下实验设计表中横线上的内容．
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）根据如图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1． （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：H2O2在温度过高时迅速分解．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成以下实验设计表中横线上的内容．
| 实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3 mol•L-1 | |
| H2O2 | Fe2+ | ||||
| ① | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ② | 探究温度对降解反应速率的影响 | 313 | |||
| ③ | 探究溶液的pH对降解反应速率的影响 | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
（2）根据如图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1． （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：H2O2在温度过高时迅速分解．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 常温下，1L 0.1mol•L-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA | |
| B． | 0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cu2+个数小于0.5NA | |
| C． | 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA | |
| D． | 在反应4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2时转移电子数为1.5NA |
10．设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L N2O4中含有的分子数目为0.5NA | |
| B． | 常温常压下，10.4g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，0.1mol单质硅和二氧化硅中含有的共价键数目都是0.2NA |
17．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（ ）
| A． | 沸点：正戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷 | B． | 同分异构体种类：戊烯＜戊烷 | ||
| C． | 密度：苯＜水＜硝基苯 | D． | 含碳量：乙烯＞乙烷 |
3．硼有两种天然同位素${\;}_5^{10}$B和${\;}_5^{11}$B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中${\;}_5^{10}$B的物质的量分数的判断正确的是（ ）
| A． | 10% | B． | 20% | C． | 50% | D． | 80% |
4．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因（ ）
| A． | 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 | |
| B． | 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 | |
| C． | 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 | |
| D． | 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 |