题目内容
目前，科学家正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β-A2lO3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2SX
2Na+xS以下说法正确的是（ ）
| ||
| 放电 |
| A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应 |
| B、放电时，Na发生还原反应 |
| C、充电时，钠极与外电源的正极相连 |
| D、充电时，阳极发生的反应为：SX2--2e=xS |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：在放电时，原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e-=Sx2-；原电池负极发生失电子的氧化反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中钠失电子，故负极反应为2Na-2e-=2Na+，在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应．
解答：
解：A、在放电时，硫单质得电子，发生还原反应，钠失电子，作负极，故A错误；
B、放电时，钠失电子，作负极，发生氧化反应，故B错误；
C、充电时，钠极与外电源的负极相连，发生还原反应，故C错误；
D、充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2--2e-=xS，故D正确；
故选D．
B、放电时，钠失电子，作负极，发生氧化反应，故B错误；
C、充电时，钠极与外电源的负极相连，发生还原反应，故C错误；
D、充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2--2e-=xS，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了二次电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，放电和充电过程的实质判断，依据电子守恒进行电极产物的计算，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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下列各组物质中，肯定是同系物的是（ ）
| A、甲苯和邻甲基乙苯 |
| B、CH2=CH2和 C6H5-CH=CH2 |
| C、C2H2和C4H6 |
| D、正戊烷和2一甲基丁烷 |
室温，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ |
| 电离常数K | 9×10-7 | 9×10-6 | 10-4 |
| A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ |
| B、反应HZ+Y-═HY+Z-不能发生 |
| C、此温度下，1 mol/L HZ溶液的pH=2 |
| D、此温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX |
下列实验推理中，正确的是（ ）
| A、实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的金属钠也不能放回原瓶 |
| B、某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2 |
| C、焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素 |
| D、将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化 |
铁路氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+ | 放电 |
| 充电 |
| A、电池充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+ |
| B、电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+ |
| C、电池放电时，Cl-从负极穿过选择性透过膜移向正极 |
| D、电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol?L-1 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 |
| B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
| C、熵增加且吸热的反应一定是自发反应 |
| D、恒压条件下，反应的热效应等于焓变 |
下列物质属于电解质的是（ ）
| A、NaCl溶液 |
| B、熔融BaDO4 |
| C、NH3 |
| D、蔗糖 |
