题目内容
5．某河道两旁有甲、乙两厂．环保部门发现它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO$_3^-$六种离子．并且要求他们不能随意排放．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是OH-、Cl-、K+．
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁粉（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的Ag（填写金属元素符号）．
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的OH-、Cl-、Ag+、Fe3+（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含K+、NO3-_（填写离子符号），可用来浇灌农田．
分析 甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题．
解答 解：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，
根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，
由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为：K+；Cl-；OH-；
（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，
故答案为：铁粉；Ag；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥使用；
故答案为：OH-、Cl-、Ag+、Fe3+； K+、NO3-．
点评 本题考查较为综合，涉及离子共存以及离子检验等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质．
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4．根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1molH2（g）的共价键形成放出436kJ能量 | |
| B． | 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 | |
| C． | 1molH2（g）跟$\frac{1}{2}$molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245kJ | |
| D． | 1molH2（g）与$\frac{1}{2}$molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量 |
10．为了探究外界条件对该反应化学反应速率的影响，某研究小组进行了以下实验：以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，（t表示收集a mL CO2所需的时间．
（1）设计实验1和实验2的目的是研究固体表面积对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4（填序号）作对比．
（3）将实验2和实验3作对比，t2＞t3（填“＞”、“＜”或“=”）．
| 序号 | 反应 温度/℃ | c（HCl）/ mol•L-1 | v（HCl） /mL | 碳酸钙的形状 | t/min |
| 1 | 20 | 2 | 10 | 块状 | t1 |
| 2 | 20 | 2 | 10 | 粉末 | t2 |
| 3 | 20 | 4 | 10 | 粉末 | t3 |
| 4 | 40 | 2 | 10 | 粉末 | t4 |
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4（填序号）作对比．
（3）将实验2和实验3作对比，t2＞t3（填“＞”、“＜”或“=”）．
17．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（ ）
| A． | 加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性 | |
| B． | 加强碱溶液后加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色 | |
| C． | 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口观察现象 | |
| D． | 加苛性钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口进行检验 |
实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：