A.B.C.D四种可溶性盐.阳离子分别可能是Ba2+.Na+.Ag+.Cu2+中的某一种.阴离子分别可能是NO3-.SO42-.Cl-.CO32-中的某一种把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中.只有C盐的溶液呈蓝色．(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸.B盐有沉淀产生.D盐有无色无味气体逸出则它的化学式应为:ABaCl2.BAgNO3.CCuSO4.DNa2CO3．(2)写出下列反应的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
（1）向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出则它的化学式应为：
ABaCl₂，BAgNO₃，CCuSO₄，DNa₂CO₃．
（2）写出下列反应的离子方程式
A+BAg⁺+Cl^-═AgCl↓
D+盐酸Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

分析八种离子形成四种可溶性物质，Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以另外两种物质为CuSO₄、Na₂CO₃，中C盐是蓝色的，所以C为CuSO₄；四种盐加入盐酸，B有沉淀，则B为AgNO₃，而D生成无色气体，则D为Na₂CO₃，故A为BaCl₂，据此解答．

解答解：（1）八种离子形成四种可溶性物质，Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以另外两种物质为CuSO₄、Na₂CO₃，中C盐是蓝色的，所以C为CuSO₄；四种盐加入盐酸，B有沉淀，则B为AgNO₃，而D生成无色气体，则D为Na₂CO₃，故A为BaCl₂，
故答案为：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃；
（2）A与B反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，A与C反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

点评本题考查无机物的推断，关键是根据离子共存判断四种物质，再结合颜色及反应现象进行推断，侧重对学生分析推断能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

19．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）

N₂

20．

（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl═NaCl+H₂O；②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
两反应中为放热反应的是①②，能设计成原电池的是②．（填序号）
（2）根据下图填空①电子从Zn片流出，溶液中H⁺向Cu片移动．
②正极的现象是有气泡产生，发生还原反应（填写“氧化”或“还原”）．
③负极的电极方程式为Zn-2e^-═Zn²⁺
④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为0.112L．
（3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

8．水溶液X中只可能溶有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al^3-、AlO₂^-、SiO₃^2-、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：

下列判断正确的是（　　）

	A．	K⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中
	B．	HCO₃^-和SO₄^2-一定不存在于溶液X中
	C．	沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
	D．	溶液中一定存在大量CO₃^2-

15．某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种．
（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO₂转移的电子数为11N_A；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺＞SCN^-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H₂O₂将SCN^-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．

5．某河道两旁有甲、乙两厂．环保部门发现它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO$_3^-$六种离子．并且要求他们不能随意排放．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是OH^-、Cl^-、K⁺．
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁粉（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的Ag（填写金属元素符号）．
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的OH^-、Cl^-、Ag⁺、Fe³⁺（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含K⁺、NO₃^-_（填写离子符号），可用来浇灌农田．

12．

如图，对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图象，可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是表内各组中的（　　）

	A	B	C	D
c（HCl）/mol•L^-1	0.12	0.04	0.03	0.09
c（NaOH）/mol•L^-1	0.04	0.12	0.09	0.03

9．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如图1方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗，该仪器使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
（2）反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用热空气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl₂，更环保；溴中不含氯气，所得溴更纯净．
（4）设计图2装置的实验目的是比较氯、溴、碘的非金属性，实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
④__________．
请回答：
设计步骤③的实验目的是排除Cl₂对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰，证明b中Cl₂已充分反应．
步骤④的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．

10．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在4.4～7.5范围内．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）²⁺离子可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（5）为测定含Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）

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