题目内容
4．根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1molH2（g）的共价键形成放出436kJ能量 | |
| B． | 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 | |
| C． | 1molH2（g）跟$\frac{1}{2}$molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245kJ | |
| D． | 1molH2（g）与$\frac{1}{2}$molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量 |
分析 该图表示了1mol氢气和0.5mol氧气反应生成1mol水的过程中的能量变化，断键吸收能量，成键释放能量，△H=反应物键能和-生成物键能和，据此解答．
解答 解：△H=反应物键能和-生成物键能和=436kJ/mol+249kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol
A．1molH2（g）的共价键形成放出436kJ能量，故A正确；
B．氢气燃烧生成水是放热反应，反应过程中放出热量，故B错误；
C．1molH2（g）跟$\frac{1}{2}$molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245kJ，故C正确；
D．该反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，1molH2（g）与$\frac{1}{2}$molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了氢气和氧气生成水的过程中的能量变化，注意△H=反应物键能和-生成物键能和，题目难度不大．
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13．
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