题目内容
13.实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯,可选用的试剂是( )| A. | 溴水 | B. | 酸性高锰酸钾溶液 | ||
| C. | 氢氧化钠溶液和溴水 | D. | 溴水和酸性高锰酸钾溶液 |
分析 A、1-己烯和溴水发生加成,而己烷和邻二甲苯均与溴水发生萃取;
B、1-己烯和邻二甲苯均能被高锰酸钾溶液氧化;
C、三者与氢氧化钠溶液均不反应,而1-己烯和溴水发生加成,而己烷和邻二甲苯均与溴水发生萃取;
D、己烷和高锰酸钾溶液不反应,而1-己烯和邻二甲苯均能被高锰酸钾溶液氧化;1-己烯能和溴水发生加成,而邻二甲苯和溴水发生萃取.
解答 解:A、1-己烯和溴水发生加成反应,从而能使溴水褪色;而己烷和邻二甲苯均与溴水发生萃取,且两者的密度均比水小,故萃取后水层均在下方,有机溶液均在上方,故鉴别不开,故A错误;
B、己烷和高锰酸钾溶液不反应,不能使高锰酸钾溶液褪色;而1-己烯和邻二甲苯均能被高锰酸钾溶液氧化,从而均能使高锰酸钾溶液褪色,故鉴别不开,故B错误;
C、三者与氢氧化钠溶液均不反应,而1-己烯和溴水发生加成,而己烷和邻二甲苯均与溴水发生萃取,且两者的密度均比水小,故萃取后水层均在下方,有机溶液均在上方,故鉴别不开,故C错误;
D、己烷和高锰酸钾溶液不反应,不能使高锰酸钾溶液褪色,而1-己烯和邻二甲苯均能被高锰酸钾溶液氧化,故用高锰酸钾溶液能鉴别出己烷;而1-己烯能和溴水发生加成,从而使溴水褪色,而邻二甲苯和溴水发生萃取,萃取后溶液分层,无色的水层在下方,橙红色有机溶液在上层,故可以用溴水鉴别开1-己烯和邻二甲苯,故D正确.
故选D.
点评 本题考查有机物的鉴别,为高频考点,侧重有机物性质及鉴别方法的考查,把握有机物的官能团与性质及反应的不同现象为鉴别的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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3.某铁的氧化物,用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解,所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+.则该氧化物的化学式为( )
| A. | FeO | B. | Fe2O3 | C. | Fe3O4 | D. | Fe5O7 |
4.
X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示.下列说法不正确的是( )
| A. | R的氧化物都含有离子键 | B. | 最高价含氧酸的酸性:Z<Y | ||
| C. | M的氢化物常温常压下为气体 | D. | Y形成的化合物种类最多 |
1.
用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液,下列叙述正确的是( )
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| B. | 阴极区的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O | |
| C. | 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成 | |
| D. | 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出 |
8.下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是( )
| A. | 钢管与电源正极连接,钢管不易被腐蚀 | |
| B. | 通常情况下,钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀 | |
| C. | 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀 | |
| D. | 钢管发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e→Fe3+ |
18.向KOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐:0.7molKCl、0.2molKClO和X.则X是( )
| A. | 0.1molKClO4 | B. | 0.1molKClO3 | C. | 0.2molKClO2 | D. | 0.1molKClO2 |
4.现有A、B、C、D、E五种溶液分别是盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、碳酸钠溶液中的一种.常温下进行下列实验:
(1)A的溶质是Na2CO3,D的溶质是HC1,E的溶质是NaOH(均填化学式)
(2)将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应,相同条件下产生氢气的体积之比为1:3.
(3)将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后所得溶液的PH为7,又己知醋酸的酸性强于碳酸,由此可推断碳酸氢铵水溶液呈碱(填“酸”、“碱”或“中”)性.
(4)将D溶液逐滴滴加到A溶液中,当滴入的D的物质的量与A相等时,溶液中所有阴离子的物质的量浓度由大到小的关系为c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-).
| 序号 | 实验步骤和结论 |
| ① | 比较浓度均为0.1mol•L-1的A和E的pH的大小为:7<A<E |
| ② | 1L pH=9的A分别与x L 0.001mol•L-1 B,y L 0.001mol•L-1D充分反应后,当溶液均呈中性时x、y的大小关系为:y<x; |
| ③ | pH=a的C与pH=b的D,且a+b=14,等体积混合发生酸碱中和反应后,溶液呈碱性. |
(2)将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应,相同条件下产生氢气的体积之比为1:3.
(3)将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后所得溶液的PH为7,又己知醋酸的酸性强于碳酸,由此可推断碳酸氢铵水溶液呈碱(填“酸”、“碱”或“中”)性.
(4)将D溶液逐滴滴加到A溶液中,当滴入的D的物质的量与A相等时,溶液中所有阴离子的物质的量浓度由大到小的关系为c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-).
1.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增?其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期?Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是 ( )
| A. | 简单离子半径:Z>Y>X | B. | 氢化物的稳定性:Z>X | ||
| C. | Z的最高价氧化物可用于漂白 | D. | X与Y形成的化合物为离子化合物 |
2.饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是( )
| A. | HClO | B. | Cl- | C. | Cl2 | D. | ClO- |