题目内容
1．
用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ）| A． | 通电后阳极区溶液pH增大 | |
| B． | 阴极区的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O | |
| C． | 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成 | |
| D． | 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出 |
分析 用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，在阳极附近产生的是氯气，发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，在阴极附近产生的是氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，在阴极区域附近，锂离子移向阴极，碱性增强，产生LiOH．
解答 解：A、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，在阳极附近产生的是氯气，发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气溶于水显示酸性，溶液pH减小，故A错误；
B、在阴极附近产生的是氢气，电极反应为：2H2O-2e-=O2↑+2OH-，故B错误；
C、在阳极附近产生的是氯气，发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Cl2生成，故C错误；
D、在阴极区域附近，锂离子移向阴极，碱性增强，产生LiOH，LiOH浓溶液从d口导出，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应的书写知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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12．与HCl比，HI（ ）
| A． | 颜色更深 | B． | 沸点更低 | C． | 还原性更强 | D． | 稳定性更强 |
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16．某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为AECED或AECD或AECF．
（2）D中盛装的试剂为NaOH溶液．
（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的氧化性，可观察到的现象产生黄色沉淀．
（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
（5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3-均能将H2SO3氧化为SO42-，不能说明谁先氧化H2SO3，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，往试管中滴加铁氰化钾溶液，若溶液出现蓝色沉淀，则证明是Fe3+先氧化H2SO3，若溶液没有明显现象，则证明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3．
（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反应①）较Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应②）反应缓慢，故先发生反应②，然后发生反应①，但反应①的限度较大，故溶液中c（Fe3+）慢慢降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为AECED或AECD或AECF．
（2）D中盛装的试剂为NaOH溶液．
（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的氧化性，可观察到的现象产生黄色沉淀．
（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
| 实验 | 操作 | 现象 | 结论和解释 |
| 2 | 将SO2通入0.1mol/LFeCl3和BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
| 3 | 将SO2通入0.01mol/LHNO3 和 BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | 酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42- |
（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反应①）较Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应②）反应缓慢，故先发生反应②，然后发生反应①，但反应①的限度较大，故溶液中c（Fe3+）慢慢降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
6．下列叙述错误的是（ ）
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13．实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是（ ）
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10．把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是（ ）
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| C． | v（B）=0.15mol/（L•min） | D． | A的转化率为40% |