题目内容

5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．盐酸B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．Fe（OH）3胶体

分析 依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．

解答 解：盐酸、乙醇溶液、氯化钠溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．
故选D．

点评 本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．

练习册系列答案
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15．图1为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．

（1）实验室制取氨气．
①化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气轻．
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨水极易溶于水．
④某同学在实验室制取氨气的实验装置如图2所示，该同学的实验装置中有一个明显的错误是试管A管口向上倾斜（或试管A管口未向下倾斜），在改正装置图中的错误后，若要制取干燥的氨气，还应如何改进装置？在发生装置A和收集装置B之间，连接装有碱石灰的干燥管或U形管．
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
①体现N元素的还原性：
a．汽车尾气中产生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）用如图3示装置制备NO并验证其还原性．滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞．这样操作的目的是消除装置中的氧气．滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是液变蓝、铜片表面产生无色气体．烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入氧气或空气可验证NO的还原性．
（4）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图4．
①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使试管中NO2完全被水吸收的操作是向试管中通入氧气．
16．写出下列化学方程式，并指出反应类型
（1）乙烯与H2O反应CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH、加成反应
（2）苯的硝化反应C6H6+HNO3$→_{50℃～60℃}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O、取代反应
（3）乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O、酯化反应（取代反应）．
13．下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是（　　）
A．将4 molCl2通入到含4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
B．已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大．将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2-+SO2+3 H2O=2 Al（OH）3↓+SO32-
C．稀氨水吸收了少量的二氧化碳气体：2NH3•H2O+CO2=2NH4++H2O+CO32-
D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
20．二氢荆芥内酯是有效的驱虫剂．其合成路线如下：

（1）A中有3个手性碳原子，B的结构简式为．
（2）写出D在NaOH溶液中加热发生反应的化学方程式：．
（3）E中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
（4）某物质X：①分子组成比A少2个氢原子；②分子中有4种不同环境的氢原子；③能与FeCl3溶液发生显色反应．写出一种符合上述条件的物质X的结构简式：．

（5）写出由   制备  的合成路线图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH2═CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH．
10．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是（　　）
A．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2
B．可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与5 mol NaOH反应
C．一定条件下1 mol该物质与H2加成耗H2最大量为8 mol
D．维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应
17．下列物质中，属于单质的是       （　　）
A．HClB．CO2C．Br2D．NaOH
14．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子
B．常温常压下，18 g H2O中含有2nA个氢原子
C．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+
D．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子
15．在常温下，下列四种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl   
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4 
④0.1mol/L NH3•H2O          
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示）
（2）在上述四种溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是④ （填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）测得等体积的①④混合液pH＞7中，说明NH4Cl的水解＜（填“＞”、“＜”或“=”） NH3•H2O的电离．

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