题目内容
20．有以下说法：①氯原子和氯离子性质一样 ②+7价的氯只具有氧化性 ③氯原子比氯离子多一个电子 ④氯气具有氧化性，不具有还原性 ⑤氯原子比氯离子半径小 ⑥高氯酸是最高价含氧酸中酸性最强的，其中说法正确的是（ ）| A． | ③⑤⑥ | B． | ①②③ | C． | ②⑤⑥ | D． | ④⑤⑥ |
分析 ①依据元素的化学性质是由原子或离子的最外层电子数决定；
②化合价在最高价具有氧化性、最低价具有还原性，中间价态具有氧化性和还原性；
③依据氯原子最外层电子数是7，氯离子是得电子形成分析；
④根据化合价判断；
⑤氯原子得到一个电子形成氯离子；
⑥元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．
解答 解：①氯原子的最外层电子数未达到8个，容易的1个电子形成氯离子，而氯离子最外层达到了8电子，比较稳定，比氯原子稳定的多，氯离子和氯原子的性质不一样，故①错误；
②常见氯元素化合价有+7价、+5价，+1价，0价，-1价，+7价的氯是最高价态，只具有氧化性，故②正确；
③氯离子是氯原子得到一个电子形成的，所以氯离子比氯原子多一个电子，故③错误；
④氯气中Cl元素的化合价为0价，是中间价态，即具有氧化性也具有还原性，故④错误；
⑤氯原子得到一个电子形成氯离子，电子数越多，半径越大，所以氯原子比氯离子半径小，故⑤正确；
⑥元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，F没有最高价含氧酸，所以高氯酸是最高价含氧酸中酸性最强，故⑥正确；
综上所述：③④⑤
故选C．
点评 本题考查了氯及其化合物的性质比较，元素和原子的性质区别和联系，物质氧化性的判断，掌握基础知识是解决问题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子数之和为36．它们可组成离子化合物Y2X和共价化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径：Y＞Z＞X | |
| B． | 阴离子的还原性：W＞Z | |
| C． | W和其他3种元素均能形成共价化合物 | |
| D． | X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
11．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是BC（填答案字母序号）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Cl-）+c（Na+）＞c（OH-）+c（H+）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）0.40mol/L
（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCD
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面．
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是BC（填答案字母序号）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Cl-）+c（Na+）＞c（OH-）+c（H+）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）0.40mol/L
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面．
8．
T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）
T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）| A． | T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 | |
| B． | 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?△H＞0 | |
| C． | 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 | |
| D． | 反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L-1•min-1 |
15．下列化学用语对应正确的是（ ）
| A． | NH4Cl的电子式： | B． | 甲烷的结构式： | C． | H2O2的电子式： | D． | CCl4的电子式： |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中只能含有离子键 | |
| B． | 共价化合物中可能含有离子键 | |
| C． | 含有离子键的化合物一定属于离子化合物 | |
| D． | 含共价键的化合物一定是共价化合物 |
12．下列变化规律的叙述中，正确的是（ ）
| A． | F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱 | B． | NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱 | ||
| C． | Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱 | D． | HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 |
9．下列有关电解质的说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 | |
| B． | 易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子 | |
| C． | 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 | |
| D． | 由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质 |
，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×1022．