题目内容
已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素．若M的原子序数是x，则N的原子序数可能是（ ）
①x+2；②x+8；③x+10；④x+18；⑤x+26；⑥x+32．
①x+2；②x+8；③x+10；④x+18；⑤x+26；⑥x+32．
| A、仅①②③④ | B、仅②③④⑤ |
| C、仅①②④⑥ | D、都有可能 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素周期表中同主族相邻两种元素，其原子序数之差可能是2、8、18、32．但如果两元素不相邻，则该差值有可能是10（2+8）、16（8+8）、26（8+18）、34（8+8+18）、36（18+18）等．
解答：
解：元素周期表中同主族相邻两种元素，其原子序数之差可能是2、8、18、32，若M的原子序数是x，则N的原子序数可能：x+2；x+8；x+18；x+32；
但如果两元素不相邻，则该差值有可能是10（2+8）、16（8+8）、26（8+18）、34（8+8+18）、36（18+18）等，若M的原子序数是x，则N的原子序数可能：x+10；x+16；x+26；x+34；x+36等，
故选D．
但如果两元素不相邻，则该差值有可能是10（2+8）、16（8+8）、26（8+18）、34（8+8+18）、36（18+18）等，若M的原子序数是x，则N的原子序数可能：x+10；x+16；x+26；x+34；x+36等，
故选D．
点评：本题考查元素周期表，注意理解同主族元素原子序数关系，难度中等．
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若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+ Na+ NO3- Cl- |
| B、K+ Na+ Cl- NO3- |
| C、K+ Na+ Cl- HCO3- |
| D、K+ Fe3+ SO42- NO3- |
下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电（ ）
| A、①③⑤⑥ | B、②④⑤⑥ |
| C、只有⑤ | D、只有⑥ |
1mol丙烯与Cl2发生加成反应，得到的产物再与Cl2发生取代反应，两个过程最多消耗Cl2的物质的量为（ ）
| A、2mol |
| B、4 mol |
| C、7mol |
| D、8 mol |
下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A、氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-═H2O |
| B、金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| C、盐酸与硝酸银溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓ |
| D、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
下列有关污染的叙述，正确的是（ ）
| A、酸雨主要是空气中的NO，经氧化与水反应生成HNO3所形成 |
| B、破坏臭氧层的主要物质是二氧化碳等物质 |
| C、温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的 |
| D、发电厂排放大量的废热入河、海中，会使流径的水域溶氧量减少 |
已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）
| A、原子半径按X、Y、Z依次增大 |
| B、阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 |
| C、单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 |
| D、氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 |
能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）已达到平衡状态的是（ ）
| A、O2的消耗速率等于NO的消耗速率 |
| B、容器内始终有N2、O2和NO共存 |
| C、容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 |
| D、单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO |