题目内容
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 58.5g NaCl含有NA个分子 | |
| B． | 1mol N2和3mol H2充分反应，有6NA电子转移 | |
| C． | 标准状况下，22.4LCHCl3含有分子数为NA | |
| D． | 46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
分析 A、氯化钠为离子晶体；
B、合成氨的反应为可逆反应；
C、标况下三氯甲烷为液态；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．
解答 解：A、氯化钠为离子晶体，无氯化钠分子，故A错误；
B、合成氨的反应为可逆反，不能进行彻底，故转移的电子数小于6NA个，故B错误；
C、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含有3NA个原子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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18．在一定条件下，发生反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H=-197kJ•mol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（ ）
| A． | 10min内，反应放出的热量为197kJ热量 | |
| B． | 10min内，X的平均反应速率为0.06mol•L-1•min-1 | |
| C． | 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L-1•min-1（假如体系温度不变） | |
| D． | 第10min时，Z浓度为0.6mol•L-1 |
19．下列各项实验操作中正确的是（ ）
| A． | 用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 | |
| B． | 溶解固体时烧杯在使用前必须干燥 | |
| C． | 萃取、分液前需对分液漏斗检漏，分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出 | |
| D． | 蒸馏操作时，不可以用温度计搅拌，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
16．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L HF中含有氟原子数目为NA | |
| B． | 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+） | |
| C． | 1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6mol | |
| D． | 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA |
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.3 g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L乙醇的共价键数为8×6.02×1023 | |
| C． | 标准状况下，5.6 L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023 | |
| D． | 100 mL 1 mol•L-1醋酸溶液中，H+的个数为0.1×6.02×1023 |
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH- | |
| C． | 氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3- | |
| D． | FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
．②中离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓．
与Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗．
4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
| A． | 常温时不能发生的过程都是非自发过程 | |
| B． | 体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大 | |
| C． | 所有自发进行的化学反应都是放热反应 | |
| D． | 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |