题目内容

16．实验室在配制硫酸亚铁溶液时，先把硫酸亚铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（　　）
A．提高硫酸亚铁的溶解度B．防止硫酸亚铁分解
C．抑制硫酸亚铁水解D．稀硫酸防止硫酸亚铁被氧化

分析 实验室在配制硫酸亚铁溶液时，亚铁离子水解生成氢氧化亚铁变浑浊，先把硫酸亚铁晶体溶解在稀硫酸中，硫酸抑制亚铁离子的水解，再加水稀释至所需浓度，得到较纯净的硫酸亚铁溶液，据此解答．

解答 解：因为亚铁离子会水解，生成氢氧化亚铁，Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一种酸性条件，依据平衡移动原理可知，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，抑制氢氧化亚铁的生成，使得所配的溶液不会有沉淀，得到较纯净的硫酸亚铁溶液；
故选：C．

点评 本题考查了溶液配制，熟悉盐类水解的应用，水解平衡的影响因素分析是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是分液漏斗，D的作用吸收尾气．
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是Cl2易腐蚀橡皮塞
（4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）．
a、图中曲线I表示ClO-离子的物质的量随反应时间变化的关系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25mol．
c、另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO-）/n（ClO3-）=7：6
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
7．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2．具体生产流程如图1：

回答下列问题：
（1）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．
（2）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是冷凝管；
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO4（结晶水部分不写）．
（4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图2所示：
①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是接触室，设备A中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，为提高三氧化硫的产率，该处应采用等温过程（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．
②在D处进行二次催化处理的原因是该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境；
③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行；
④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水0.066吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC（选填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液．
4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（　　）
A．常温时不能发生的过程都是非自发过程
B．体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大
C．所有自发进行的化学反应都是放热反应
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
11．室温下，某同学为测量硫酸和盐酸混合溶液中溶质的浓度进行如下实验：取混合酸20mL放入锥形瓶中，逐滴滴人0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，实验记录如下：（1g3=0.5）
根据实验记录回答下列问题：
（1）a=0.233g，b=0.5
（2）加入0～20mLBa（OH）2溶液阶段中发生反应的离子方程式H++OH-=H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）原混合溶液中H2SO4的物质量的量的浓度为0.05mol•L-1，HCl的物质的量的浓度为0.2mol•L-1
（4）加入20mL氢氧化钡溶液时，溶液的pH=1．
1．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ•mol-1
B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
8．（1）现有34g某气体，摩尔质量为17 g•mol-1．则：
①该气体物质的量为2mol．
②该气体所含分子数为2NA
③该气体在标准状况下的体积为44.8L
（2）36g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同．
5．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸        ②向AlCl3溶液中通入过量的NH3
③向Ca（OH）2溶液中逐渐通入过量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③
14．环氧乙烷（EO）为一种最简单的环醚，是重要的石化产品．环氧乙烷在低温下为无色透明液体，沸点10.4℃．与水任意比例互溶，能溶于醇、醚．工业上制备EO的方法常见有两种：
I．氯醇法     
工艺流程如下：

（1）写出次氯酸化对应的化学方程式CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl，该反应的反应类型为加成反应．
（2）操作 1 的方法为蒸馏，该操作所需的仪器可以有下列中的CE（填序号）
A．漏斗  B．玻璃棒  C．冷凝管   D．烧杯    E．锥形瓶
（3）氯醇法的总反应方程式CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O，该反应的原子利用率25.4%．
II．氧气氧化法（银作催化剂）
（4）该反应的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2，
从绿色化学的角度分析，该方法的优点有无污染，原子利用率100%．（写出两点）
（5）环氧乙烷（  ）与乙二醇作用，可生成一系列化合物：
HO-CH2-CH2-OH   HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH
HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH…，则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为B
A.40.00%      B.54.54%     C.66.67%        D.85.71%

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