题目内容
19．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行．第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．
第二阶段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
第一阶段操作有如下几步：
A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（BaCl2相对分子量=208）
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：
B→C→F→A→E→D→B．
（2）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒．然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
（3）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
分析 （1）使用托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码归零；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及每步用到的仪器解答；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：（1）托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码归零，其正确的操作顺序是：B→C→F→A→E→D→B；
故答案为：C；F；E；D；B；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，溶解时，固体应放在烧杯中，用玻璃棒不断搅拌；溶液体积V=$\frac{\frac{5.2g}{208g/mol}}{0.1mol/L}$=0.25L，所以需要250mL容量瓶；
故答案为：烧杯；玻璃棒；250mL容量瓶；洗涤；定容；摇匀；
（3）A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量，导致称取的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不受影响，故B不选；
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C选；
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡，会导致溶液混合不均匀，溶液的体积可能偏大或偏小，溶液的浓度可能偏低或偏高，故D不选；
故选：AC．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，侧重考查学生对实验基本操作的掌握程度，明确实验原理和基本操作是解题关键，题目难度不大，注意托盘天平的使用方法．
练习册系列答案
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有关物质的物理性质见下表：
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②向三颈烧瓶内加入30g 邻苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量浓硫酸．
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应1小时．
③冷却至室温，加入40g 月桂醇，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束．
④冷却至室温，将反应混合物倒出．
⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
请回答下列问题：
（1）仪器C的名称三颈烧瓶．冷凝管中冷水应从A进．
（2）步骤③中判断反应已结束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液（洗涤、分液）．
（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯．
（5）实验结果表明步骤②、③产率都比较高，原因是生成的水蒸出冷凝成液态后通过分水器从体系中分离出去，促进反应．
有关物质的物理性质见下表：
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| 正丁醇 | 微溶于水，溶于乙醇、醚、多数有机溶剂 | -88.9℃ | 117.5℃ |
| 月桂醇 | 不溶于水，溶于醇、醚 | 24 | 259℃ |
| 邻苯二甲酸丁基月桂酯 | 不溶于水，溶于多数有机溶剂 | 不祥 | 202～210℃ |
②向三颈烧瓶内加入30g 邻苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量浓硫酸．
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应1小时．
③冷却至室温，加入40g 月桂醇，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束．
④冷却至室温，将反应混合物倒出．
⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
请回答下列问题：
（1）仪器C的名称三颈烧瓶．冷凝管中冷水应从A进．
（2）步骤③中判断反应已结束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液（洗涤、分液）．
（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯．
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