题目内容
1．下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）| A． | 化学键是一种作用力 | |
| B． | 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 | |
| C． | 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成 | |
| D． | 极性键不是一种化学键 |
分析 A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用；
B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子；
C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成；
D．共价键分为极性键和非极性键．
解答 解：A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，故A正确；
B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；
C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，故C正确；
D．共价键分为极性键和非极性键，所以极性键是一种化学键，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学键，侧重考查基本概念，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意把握共价键的分类和化学反应的实质．
练习册系列答案
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11．可逆反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3 | |
| B． | N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2 | |
| C． | v（N2）=v（NH3） | |
| D． | 单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键 |
12．已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（ ）
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9．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小W＞X＞Y | B． | 元素的非金属性Z＞X＞Y | ||
| C． | X的氢化物常温常压下为液态 | D． | Y的最高价氧化物的水化物为弱酸 |
6．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
| A． | 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na＞Mg | |
| B． | 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu＞Na | |
| C． | 酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞C | |
| D． | F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F＞Cl |
13．0.1mol•L-1K2CO3溶液中下列表达式不正确的是（ ）
| A． | c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+） | |
| B． | c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| C． | c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1 | |
| D． | c（OH-）═c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-） |
5．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=1344.1kJ•mol-1
②2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=1169.2kJ•mol-1
③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H3=Q kJ•mol-1
下列有关说法正确的是（ ）
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②2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=1169.2kJ•mol-1
③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H3=Q kJ•mol-1
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应①中化学能转化为热能 | |
| B． | 反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2 | |
| C． | 反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量 | |
| D． | 该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3 |
6．
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=akJ/mol（a＞0）0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=akJ/mol（a＞0）0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0～4min的平均速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min ） | |
| B． | 10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5 | |
| C． | 起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ | |
| D． | 温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v（正）＞v（逆） |