Question

11．可逆反应N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

• A． 单位时间内生成n molN₂的同时生成n molNH₃
• B． N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度比值为1：3：2
• C． v（N₂）=v（NH₃）
• D． 单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键

Answer 1

分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

解答 解：A．单位时间内生成n molN₂的同时生成n molNH₃，同时消耗0.5nmolN₂，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度比值为1：3：2，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故B错误；
C．v（N₂）=v（NH₃）时，表示的是反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系且没有明确正逆反应，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键，同时生成1mol氮氮键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，D为易错点，注意化学键断裂情况与对应反应物之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．