Question

13．0.1mol•L^-1K₂CO₃溶液中下列表达式不正确的是（　　）

• A． c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B． c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol•L^-1
• D． c（OH^-）═c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 K₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃^2-水解显碱性，且水解分步进行，溶液中遵循电荷守恒、物料守恒，以此来解答．

解答 解：A．CO₃^2-水解显碱性，且水解分步进行，可知离子浓度为c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．由电荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C.0.1mol•L^-1K₂CO₃溶液中，由物料守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol•L^-1，故C正确；
D．由c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）、c（K⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，可知c（OH^-）═c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度的比较，为高频考点，把握电荷守恒及物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解原理的应用，题目难度不大．