题目内容
沉降池主要用来除去废液中的不溶物，将经过沉淀的废液注入置换池中，加入铁粉，可进行铜的回收，然后将上层清液注入再生池进行再生，再生好的溶液注入蚀刻池继续使用，整个工艺流程形成闭路循环，既降低生产成本，又减小环境污染，回答下列问题：
（1）写出蚀刻池中反应的离子方程式： ；
（2）如何检验置换池的废液中不存在Fe3+（写出检验方法）： ；
（3）再生池中的再生剂通常是质量分数为30%的双氧水（H2O2），再生原理如下：
Fe2++H2O2+2H+------Fe3++2H2O（未配平）
①双氧水（H2O2）的作用是 （填编号）
A、氧化剂
B、还原剂
C、催化剂
D、既是氧化剂又是还原剂
②双氧水（H2O2）作为再生剂的优点： ；
③测得某废液中铜元素含量为0.096kg/L，铁元素含量为0.168kg/L，把100L上述废液完全再生，需要30%的双氧水（H2O2） kg（假设废液中没有Fe3+）．
（1）写出蚀刻池中反应的离子方程式：
（2）如何检验置换池的废液中不存在Fe3+（写出检验方法）：
（3）再生池中的再生剂通常是质量分数为30%的双氧水（H2O2），再生原理如下：
Fe2++H2O2+2H+------Fe3++2H2O（未配平）
①双氧水（H2O2）的作用是
A、氧化剂
B、还原剂
C、催化剂
D、既是氧化剂又是还原剂
②双氧水（H2O2）作为再生剂的优点：
③测得某废液中铜元素含量为0.096kg/L，铁元素含量为0.168kg/L，把100L上述废液完全再生，需要30%的双氧水（H2O2）
考点："三废"处理与环境保护,氧化还原反应
专题：
分析：（1）金属Cu具有还原性，能将铁离子还原为亚铁离子，据此书写离子反应方程式即可；
（2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；
（3）①双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，据此解答即可；
②双氧水作氧化剂，本身被还原为水，无污染；
③依据氧化还原反应原理计算即可．
（2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；
（3）①双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，据此解答即可；
②双氧水作氧化剂，本身被还原为水，无污染；
③依据氧化还原反应原理计算即可．
解答：
解：（1）金属Cu具有还原性，能将铁离子还原为亚铁离子，本身被氧化生成铜离子，离子反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，
故答案为：取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；
（3）①双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，故双氧水的作用是氧化剂，故选A；
②②双氧水作氧化剂，本身被还原为水，无污染，故答案为：无污染；
③测得某废液中铜元素含量为0.096kg/L，铁元素含量为0.168kg/L，把100L上述废液完全再生，需要30%的双氧水：废液中：Fe2+物质的量=
×100L=300mol，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，n（Cu2+）=n（Fe2+）=100×
=150mol，消耗Fe2+总物质的量：300+150=450mol，
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2 1
450mol 225mol，需要过氧化氢质量=225×34÷30%×10-3=25.5 kg，故答案为：25.5
（2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，
故答案为：取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；
（3）①双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，故双氧水的作用是氧化剂，故选A；
②②双氧水作氧化剂，本身被还原为水，无污染，故答案为：无污染；
③测得某废液中铜元素含量为0.096kg/L，铁元素含量为0.168kg/L，把100L上述废液完全再生，需要30%的双氧水：废液中：Fe2+物质的量=
| 168 |
| 56 |
| 96 |
| 64 |
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2 1
450mol 225mol，需要过氧化氢质量=225×34÷30%×10-3=25.5 kg，故答案为：25.5
点评：本题主要考查的是无机流程，设计氧化还原反应原理，双氧水的作用等，难度不大．
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