题目内容
17．下列叙述正确的是（ ）| A． | 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 | |
| B． | 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一 | |
| C． | 1mol气体的体积随压强和温度的增大而变小 | |
| D． | 气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L |
分析 A．6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值；
B．摩尔为物质的量的单位，为国际单位制中七个基本单位之一；
C．温度升高，气体体积增大，压强升高，气体体积缩小；
D．不是标况下，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol．
解答 解：A．0.012kgC-12中含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，6.02×1023是阿伏伽德罗常数的近似值，故A错误；
B．物质的量的单位为摩尔，物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，则摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一，故B正确；
C．1mol气体的体积随压强的增大而变小，而随温度的升高而增大，故C错误；
D．温度和压强影响气体摩尔体积，若不是标准状况下，1mol气体体积不一定为22.4L，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量的概念及含义为解答关键，注意掌握气体摩尔体积的影响因素，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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20．0.1mol NaCl溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子（ ）
| A． | 30mol | B． | 100mol | C． | 10mol | D． | 5mol |
1．一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）+W（s），10min后达到平衡，此时生成3amolZ．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用X表示此反应的反应速率时是0.1（1-a）mol•（L•min）-1 | |
| B． | 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到了平衡状态 | |
| C． | 向上述平衡体系中再充入1molX，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 | |
| D． | 向平衡后的体系中加入1molW，平衡向逆反应方向移动 |
12．下列实验操作或说法正确的是（ ）
| A． | 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH | |
| B． | 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 | |
| C． | 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 | |
| D． | 用如图装置乙加热分解NaHCO3固体 |
2．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20mol•L-1KI、0.4%淀粉溶液、0，20mol•L-1K2S2O8、0.010mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82-）：n（S2O32-）＞1：2．
（2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是显色时间太短，不易测量．
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
表中V1=7.5 mL，理由是保证每次实验溶液总体积相等； V2=1 mL，理由是保证淀粉溶液的用量相同．显色时间t1大约是72s．
（4）根据表中数据可以得出的结论是反应速率与反应物浓度成正比关系（反应物浓度越大，反应速率越快）．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82-）：n（S2O32-）＞1：2．
（2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是显色时间太短，不易测量．
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
| 实验 序号 | 试剂体积 V/mL | 显色时间 t/s | ||||
| K2S2O8溶液 | KI溶液 | 水 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | ||
| ① | 10 | 10 | 0 | 4 | 1 | 26.8 |
| ② | 5 | 10 | 5 | 4 | 1 | 54.0 |
| ③ | 2.5 | 10 | V1 | 4 | 1 | 108.2 |
| ④ | 10 | 5 | 5 | 4 | 1 | 53.8 |
| ⑤ | 5 | 7.5 | 7.5 | 4 | V2 | t1 |
（4）根据表中数据可以得出的结论是反应速率与反应物浓度成正比关系（反应物浓度越大，反应速率越快）．
9．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g） $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如表：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物的投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2molNH3 |
| 平衡时N2的浓度/mol•L-1 | c1 | 1.5 | |
| NH3的体积分数 | ω2 | ω3 | |
| 混合气体的密度/g•L-1 | ρ1 | ρ3 |
| A． | 2c1＜1.5 | |
| B． | ρ1=ρ3 | |
| C． | ω2=2ω3 | |
| D． | 在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3c-1.5）^{3}}$ |
7．在常温常压下，已知：
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系正确的是（ ）
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系正确的是（ ）
| A． | △H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2） | B． | △H3=△H2-△H1 | C． | △H3=2（△H1+△H2） | D． | △H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1） |