Question

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 0．lmolC₂H₆O分子中含C-H键数目为0.5N_A
• B． 1L1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺数目为0.1N_A
• C． 8.4gNaHCO₃和MgCO₃混合物中含有阴离子数目为0.1N_A
• D． 标准状况下，2.24LCl₂与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A、C₂H₆O可能是乙醇，还可能为二甲醚；
B、铵根离子在溶液中会水解；
C、NaHCO₃由钠离子和碳酸氢根构成；MgCO₃由镁离子和碳酸根构成；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．

解答 解：A、C₂H₆O可能是乙醇，还可能为二甲醚，当为乙醇时，0.1molC₂H₆O中含有0.5N_A条C-H键；当为二甲醚时，0.1molC₂H₆O中含有0.6N_A条C-H键，故A错误；
B、铵根离子在溶液中会水解，故溶液中含有的铵根离子的个数小于0.1N_A个，故B错误；
C、NaHCO₃和MgCO₃的摩尔质量均为84g/mol，故8.4g混合物的物质的量为0.1mol，而NaHCO₃由钠离子和碳酸氢根构成；MgCO₃由镁离子和碳酸根构成，故8.4g混合物即0.1mol混合物中含有的阴离子个数为0.1N_A个，故C正确；
D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气和过量氢氧化钠溶液反应后转移0.1N_A个电子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．