题目内容
判断a、氧化锰；b、碘化氢；c、氢氧化钠；d、硫酸，属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的有 ．
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：
分析：含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，但铵盐中含有离子键，据此分析解答．
解答：
解：a．氧化锰中只含离子键，属于离子化合物；
b．HI中只含共价键，属于共价化合物；
c．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以NaOH属于离子化合物；
d．硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，属于共价化合物；
所以属于离子化合物的是ac；属于共价化合物的是bd；
故答案为：ac；bd．
b．HI中只含共价键，属于共价化合物；
c．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以NaOH属于离子化合物；
d．硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，属于共价化合物；
所以属于离子化合物的是ac；属于共价化合物的是bd；
故答案为：ac；bd．
点评：本题考查离子化合物和共价化合物的判断，明确化学键和化合物的关系是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点．
练习册系列答案
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下列系统命名法正确的是（ ）
| A、2-甲基-4-乙基戊烷 |
| B、2，3-二乙基-2-戊烯 |
| C、2-甲基-3-丁炔 |
| D、对二甲苯 |
下列物质属于弱电解质的是（ ）
| A、氯化钠 | B、蔗糖 | C、醋酸 | D、硫酸 |
氯气跟氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、氯气既是氧化剂，又是还原剂 |
| B、次氯酸钠是氧化产物，氯化钠是还原产物 |
| C、氢氧化钠既不是氧化剂，也不是还原剂 |
| D、电子的转移数是2，从氯气转移到氢氧化钠 |
下列各组中两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（ ）
| A、二氧化硅和氯化镁熔化 |
| B、碘和氯化铵受热变成气体 |
| C、钠和硫受热变成气体 |
| D、氯化钠和硝酸钠溶于水 |
主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X＞Z，离子半径Y＞X，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是（ ）
| A、X＞Y＞Z |
| B、Z＞Y＞X |
| C、Y＞X＞Z |
| D、X＞Z＞Y |
已知Mg（OH）2和Al（OH）3是工业上常用的阻燃剂，Mg（OH）2的分解温度范围为340～490℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃，它们的热化学方程式分别为：
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ?mol-1
Al（OH）3（s）=
Al2O3（s）+
H2O（g）△H2=+87.7kJ?mol-1
下列说法不正确的是（ ）
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ?mol-1
Al（OH）3（s）=
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、Mg（OH）2和Al（OH）3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂 |
| B、等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，Mg（OH）2阻燃效果较好 |
| C、Mg（OH）2比Al（OH）3热稳定性高 |
| D、Mg（OH）2和Al（OH）3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关 |