设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的有( ) ①标准状况下.20 g 重水(D2O)中含有的电子数为 10NA ②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化.转移 0.5NA个电子 ③将 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后.体系中的分子总数为 3NA④乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA⑤2 mol• 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的有（　　）
①标准状况下，20 g 重水（D₂O）中含有的电子数为 10N_A
②0.5 molFe²⁺被足量的 H₂O₂溶液氧化，转移 0.5N_A个电子
③将 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，体系中的分子总数为 3N_A
④乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6N_A
⑤2 mol•L^-1 碳酸钠溶液中 Na⁺的数目是 2N_A
⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H⁺数为 2N_A
⑦22.4 L 的 N₂ 的共用电子对数为 3N_A
⑧将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 N_A0.1个 Fe³⁺．

A．

①④⑥

B．

②③④

C．

①②④

D．

①②④⑧

分析 ①D₂O中含有10个电子，摩尔质量是20g/mol；
②二价铁氧化生成三价铁，化合价升高1；
③2mol NO和1molO2混合后生成了1mol二氧化氮；
④乙烯和环丙烷最简式相同为CH₂，计算42gCH₂中氢原子数；
⑤溶液体积未知；
⑥依据pH=-lg[H⁺]计算氢离子浓度，依据n=CV计算氢离子的物质的量；
⑦气体状况未知，无法计算氮气的物质的量；
⑧Fe³⁺在溶液中发生水解，Fe³⁺的物质的量小于0.1mol．

解答解：①20g重水（D₂O）的物质的量是1mol，D₂O分子中含有10个电子，含有的电子数为10N_A，故①正确；
②0.5 molFe²⁺被足量的 H₂O₂溶液氧化生成0.5mol三价铁离子，转移 0.5N_A个电子，故②正确；
③2mol NO和1molO2混合后生成了1mol二氧化氮，体系中的分子总数小于3N_A，故③错误；
④乙烯和环丙烷最简式相同为CH₂，计算42gCH₂中氢原子数=$\frac{42g}{14g/mol}$×2×N_A=6N_A，故④正确；
⑤溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故⑤错误；
⑥10L pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氢离子，含有的H⁺离子数为N_A，故⑥错误；
⑦气体状况未知，无法计算氮气的物质的量，无法计算N₂ 的共用电子对数，故⑦错误；
⑧Fe³⁺在溶液中发生水解，Fe³⁺的物质的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe³⁺数目小于0.1N_A个，故⑧错误；
故选：C．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解题时注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，题目难度中等．

练习册系列答案

6．

次硫酸氢钠甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH 约为4，制得NaHSO₃溶液．
步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；
（3）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO₃+HCHO+Zn+H₂O=NaHSO₂•HCHO+Zn（OH）₂；
（4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止防止氧气将产物氧化；
（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I₂不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g．[M（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）=154g/mol]
①如何检验沉淀是否洗净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀，说明已经洗净，若有白色沉淀，则未洗净．
②则所制得的产品的纯度为77%．

3．

200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol•L^-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.2 mol•L^-1．
（3）混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量比是53：42．

10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

	A．	向NaCN 溶液中通入少量CO₂发生的离子反应为：2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
	B．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
	C．	a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则b一定大于a
	D．	NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素R 位于周期表的IB 族，其原子序数为a，则原子序数为a-3 的元素位于ⅥB 族
	B．	在元素周期表中 114 号元素的上一周期同一族元素的原子序数是 82
	C．	具有相同电子层结构的主族元素离子为X²⁺、Y⁺，则最高价氧化物的水化物的碱性X＞Y
	D．	在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

7．从薄荷油中得到一种烃 A（C10H16），与 A 相关反应如下：

己知：

（1）A 的结构简式为

．
（2）B→D 的反应类型分别为加成反应．
（3）B 所含官能团的名称为羰基、羧基．
（4）含两个-COOCH₃基团的 C 的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现 2 个吸收峰的异构体结构简式为CH₃OOCC（CH₃）₂COOCH₃．
（5）G 为含六元环的化合物，写出其结构简式：

．
（6）写出 E→F 的化学方程式：

．

4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．
④若将适量CO₂ 通入0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^ˉ）=0.1mol•L^-1
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K_w；则有：K_a•K_h=K_w（　　）

5．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：（　　）

烷烃名称	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷
沸点（℃）	-88.6	-42.1	-0.5	36.1
*燃烧热（kJ•mol^-1）	1560.7	2219.2	2877.6	3535.6

*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．根据表中数据，下列判断错误的是（　　）

	A．	正庚烷在常温常压下肯定不是气体
	B．	直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系
	C．	随碳原子数增加，直链烷烃沸点逐渐升高
	D．	随碳原子数增加，直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

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