Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A、室温时，氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B、室温时，pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• C、0.1 mol?L^-1 的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
• D、0.1 mol?L^-1 的硫化钠溶液中：c（OH ）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．根据混合液中的电荷守恒判断；
B．酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性；
C．硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）相对大小；
D．从混合液中的质子守恒判断．

解答： 解：A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性，如为强酸强碱，则c（OH^-）=c（H⁺），如为弱酸强碱，则c（OH^-）＜c（H⁺），如为强酸弱碱，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解程度较小，所以溶液酸性较弱，则离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），故C正确；
D．根据质子守恒可知，溶液中应满足：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意弱电解质的电离以及盐类水解原理的把握，注意电荷守恒、质子守恒以及物料守恒的应用．