题目内容
12．在食品加工过程中，为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂．下列说法正确的是（ ）| A． | 中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂 | |
| B． | 卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂 | |
| C． | 补血口服液中添加维生素C可以促进Fe2+的吸收，维生素C做氧化剂 | |
| D． | 苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂 |
分析 A、铁粉能吸收氧气和水分，生成铁锈；
B、亚硝酸钠能作防腐剂作用；
C、维生素C具有还原性，防止亚铁离子被氧化；
D、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断．
解答 解：A、中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，铁粉能吸收氧气和水分，生成铁锈，能防止食品腐败、保持食品干燥，不只是作为干燥剂，故A错误；
B、亚硝酸钠有毒，能作防腐剂，但应适量使用（符合国家标准），作为抑菌剂，故B正确；
C、补血口服液中添加维生素C可以促进Fe2+的吸收，维生素C做还原剂，故C错误；
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为干燥剂，故D错误；
故选B．
点评 本题难度不大，掌握常见的食品干燥剂、微量元素的摄入方法、亚硝酸钠的性质等是正确解答本题的关键，注意知识的积累．
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2．（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量．
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
①容器a中，0～t1时间的平均反应速率为υ（H2）=$\frac{1.2}{{V{t_1}}}$mol•L-1•min-1．
②下列叙述正确的是AD（填字母序号）．
A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．平衡时，容器中N2的转化率：a＜b
（2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1．
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[$\frac{n（CO₂）}{n（NH₃）}$]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应．（如图1，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．
①a＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为5：7．
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA= KB （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图2是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式N2H4-4e-=N2+4H+．
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
| 容器 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
| N2 | H2 | NH3 | |||
| a | 1 | 4 | 0 | t1 min | 放出热量：36.88kJ |
| b | 2 | 8 | 0 | t2 min | 放出热量：Q |
②下列叙述正确的是AD（填字母序号）．
A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．平衡时，容器中N2的转化率：a＜b
（2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1．
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[$\frac{n（CO₂）}{n（NH₃）}$]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应．（如图1，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．
①a＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为5：7．
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA= KB （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图2是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式N2H4-4e-=N2+4H+．
3．室温下，向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ）
| A． | pH逐渐减小 | B． | $\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大 | ||
| C． | 水的电离程度会不断增大 | D． | Kw不变 |
20．下列不属于高分子化合物的是（ ）
| A． | 纤维素 | B． | 聚氯乙烯 | C． | 淀粉 | D． | 油脂 |
某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
17．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控．如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液 | |
| B． | 放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe | |
| C． | 充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引 | |
| D． | 磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引Fe2O3 |
2．
常温下，用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）
常温下，用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应 | |
| B． | 当达到滴定终点时才存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| C． | 达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多 | |
| D． | 己知 H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6 J的热量 |
19．
常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0．lmol/L的NH3•H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（ ）
常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0．lmol/L的NH3•H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（ ）| A． | a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸 | |
| B． | b点溶液，c（NH3•H2O）=c（R-）+c（H+）-c（OH-） | |
| C． | c点溶液，存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 常温下，HR和NH3•H2O的电离平衡常数相等 |
20．在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 用50mL的量筒量取5.2mL盐酸 | |
| B． | 蒸馏时，应将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 | |
| C． | 称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的纸上 | |
| D． | 分液操作时，分液漏斗中上层和下层液体都可以直接从下口放出 |