Question

8．配平下列反应的化学方程式
□KMnO₄+□SO₂+□H₂O═□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂SO₄
其中，反应中转移5mole^-，则消耗SO₂2.5 mol．

Answer 1

分析 反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，二氧化硫中的硫元素由+4价升高为+6价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平书写方程式，依据方程式判断转移电子数与消耗二氧化硫关系．

解答 解：反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，二氧化硫中的硫元素由+4价升高为+6价，要使得失电子守恒，则高锰酸钾系数为2，二氧化硫系数为5，依据原子个数守恒，方程式：5SO₂ +2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄ +2MnSO₄+2H₂SO₄，依据方程式每反应5mol二氧化硫，转移电子数为5mol×（6-4）=10mol电子，所以反应中转移5mole^-，则消耗SO₂物质的量为2.5mol；
故答案为：2；5；2；1；2；2；2.5mol．

点评 本题考查了氧化还原反应的配平，明确氧化还原反应得失电子守恒规律、电子转移数目的计算方法是解题关键，题目难度中等．