题目内容
16．CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ）| A． | Cs显+3价 | |
| B． | CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl- | |
| C． | 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 | |
| D． | 在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 |
分析 CsICl2是一种碱金属的多卤化物，Cs为+1价，I为+1价，Cl为-1价，结合在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性来解答．
解答 解：A．Cs为+1价，I为+1价，Cl为-1价，故A错误；
B．Cs为+1价，I为+1价，Cl为-1价，所以CsICl2溶于水不能电离生成I-，故B错误；
C．-1价的Cl能被高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，故C正确；
D．CsICl2中I为+1价，在CsICl2溶液中通入C12，不能生成碘单质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，明确物质中各元素的化合价是解答本题的关键，注意化合价降低表现氧化性，化合价升高表现还原性，难度不大．
练习册系列答案
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17．下列实验事实得出的结论不正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | H2可在Cl2中燃烧 | 燃烧不一定有氧气参加 |
| B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 氧化铝熔点高于铝 |
| C | 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 | HClO酸性比H2SO4强 |
| D | 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现血红色 | Fe2+在空气中被氧化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物．n是元素Z的单质．通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物．n是元素Z的单质．通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小W＜X＜Y | |
| B． | 元素的非金属性Z＞X＞Y | |
| C． | Y的氢化物常温常压下为气态 | |
| D． | X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 |
向恒容密闭容器中充入2.0mol A和3.0mol B，发生反应xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II．容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：
5．已知还原性：SO32-＞I-．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl- | |
| B． | 当5a=4b时，发生的离子反应为SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl- | |
| C． | 当a≤b≤$\frac{3}{2}$a时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为amol≤n（e-）≤3amol | |
| D． | 当a＜b＜$\frac{3}{2}$a时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：（3a-2b）：2b |