Question

18．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，K_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9】（　　）

• A． 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
• B． 溶液中各离子浓度大小关系c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）
• C． 若用pH计测得溶液的pH=a，则H₂C₂O₄的第二级电离平衡常数Ka₂=10^13-2a
• D． 向溶液中加入等体积CaCl₂溶液，当加入的CaCl₂溶液浓度大于2.4×10^-8mol/L时即能产生沉淀

Answer 1

分析 A、加入水盐的水解被促进，水的电离程度减小；
B．0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子水解溶液显碱性；
C．醋酸钠水解溶液显碱性，依据水解平衡常数和离子积常数和电离平衡常数计算分析判断；
D．依据k_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9，等体积混合c（C₂O₄^2-）=0.050mol/L，计算CaCl₂溶液的最小浓度．

解答 解：A、若向溶液中不断加水稀释，盐类水解程度增大，但水的电离程度减小，故A错误；
B．0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子分步水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．若用pH计测得溶液的pH=a，c（OH^-）=c（HC₂O₄^-）=10^-14+amol/L，C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH_-，Kh=$\frac{[O{H}^{-}]•[H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}]}{[{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}]}$=$\frac{[O{H}^{-}]•[H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}]}{[{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}]}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{2}}$=$\frac{1{0}^{-14+a}×1{0}^{-14+a}}{0.10}$，Ka₂=10^13-2a，故C正确；
D．k_sp（CaC₂O₄）=c（Ca²⁺）c（C₂O₄^2-）=2.4×10^-9，c（Ca²⁺）=$\frac{2.4×1{0}^{-9}}{0.05}$=4.8×10^-8mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解、影响因素、水解平衡常数、电离平衡常数和离子积常数的混合计算、溶度积常数计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．