Question

1．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
• B． NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液恰好呈中性c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• D． 0.5 mol/L 的Na₂S溶液中：$\frac{1}{2}$ c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.5 mol/L

Answer 1

分析 A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒分析；
B．NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液恰好呈中性NaHSO₄与Ba（OH）₂按照2：1恰好反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；
C．某酸式盐NaHA溶液中一定存在电荷守恒、物料守恒，依据酸式盐是强酸酸式盐或弱酸的酸式盐计算分析；
D．溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（S），硫元素所有存在形式总和等于钠离子浓度的2倍．

解答 解：A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒c（Na+）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故A正确；
B．NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液恰好呈中性NaHSO₄与Ba（OH）₂按照2：1恰好反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．酸式盐若为弱酸的酸式盐，溶液中存在电荷守恒，c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）得到c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），若为强酸的酸式盐c（OH^-）+2c（A^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（Na⁺）=c（A^2-），则c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺），故C错误；
D.0.5 mol/L 的Na₂S溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（S）：$\frac{1}{2}$ c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.5 mol/L，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒计算应用、注意溶液中溶质微粒的存在形式，掌握基础是解题关键，题目难度中等．