题目内容
9．下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（ ）| A． | PCl3 | B． | CH4 | C． | BF3 | D． | H2O |
分析 根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型．
解答 解：A．NH3中N形成3个δ键，孤电子对数=$\frac{5-3×1}{2}$=1，为sp3杂化，故A错误；
B．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，故B错误；
C．BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，故C正确；
D．H2O中O形成2个δ键，孤电子对数=$\frac{6-2×1}{2}$=2，为sp3杂化，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点．
练习册系列答案
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20．据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程 | |
| B． | 该过程中，CO没有断键形成C和O | |
| C． | 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O生成了CO2 | |
| D． | 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 |
17．下列有机物中属于醇的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． | CH3-O-CH3 |
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++H++SO42- | |
| B． | Cl-的结构示意图： | |
| C． | 中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{14}$C | |
| D． | NaCl的电子式： |
14．下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）
| A． | F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7 | |
| B． | 卤族元素的单质只有氧化性 | |
| C． | 从F到I，原子的得电子能力依次减弱 | |
| D． | 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 |
18．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3（aq） | |
| B． | CuO$→_{△}^{H_{2}}$Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4（aq） | |
| C． | S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4 | |
| D． | NaCl饱和溶液$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 |