题目内容

完成下列表格(注明单位)：

微粒

摩尔质量

质量

物质的量

微粒数

O

16g/mol

16g

N2

0.5mol

Cu

64g/mol

2NA

H2SO4

1.5NA

练习册系列答案
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6．下列有关KNO3叙述正确的是（　　）
A．钾离子结构示意图：
B．KNO3溶液中，H+、Na+、Br-、I-能大量共存
C．可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药
D．KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大
4．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：
①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质是AgCl．（填化学式）
（2）A是Na2CO3，B是HCl．（填化学式）
（3）D与E反应的离子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓．

下列反应的离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag + 2H+＝2Ag+ + H2↑

B．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH?＋H2↑

C．澄清石灰水与足量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + OH- + HCO3-＝CaCO3↓ + H2O

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O

下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

和22gCO2所含分子数相等的水的质量为

A．44g B．9g C．18g D．22g

下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1摩尔

B．常温常压下，32g O3气体物质的量为1摩尔

C．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

下列各组热化学方程式中ΔH1小于ΔH2的是

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1

S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2

（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1

CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2

（3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1

4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2

（4）放热反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2

A．只有（2） B．只有（2 ） （4）

C．只有（1） （2 ） （4） D．只有（2 ） （3）
6．铝氢化钠（ NaAIH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示．

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末
上，此反应中NaH的转化率较低的原因是反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应．
（3）实验室利用如图装置制取无水AlC13．

①A中所盛装的试剂的名称高锰酸钾（或氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等）
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯．
（4）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH．最好将B试管中原来的饱和食盐水改为氢氧化钠溶液，如果操作不当，制得的NaH中可能含有Na、Na2O2杂质．
（5）现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是乙（填编号）．铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是连续两次读数的氢气体积相等．

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