题目内容
下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1摩尔
B．常温常压下，32g O3气体物质的量为1摩尔
C．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023
D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质 | |
| B． | SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质 | |
| C． | 钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质 | |
| D． | 液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质 |
完成下列表格(注明单位)：
微粒 | 摩尔质量 | 质量 | 物质的量 | 微粒数 |
O | 16g/mol | 16g | ||
N2 | 0.5mol | |||
Cu | 64g/mol | 2NA | ||
H2SO4 | 1.5NA |
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
编号[ | H | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 |
2C2O4溶液[
（1）该反应的离子方程式为____________________________；
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 ，探究反应物浓度对化
学反应速率影响的实验编号是 ；
（3）实验①测得K
MnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；
（4）该反应的速率v和时间t的关系如图所示，在t1～t2时段反应速率________（填“加快”或“减慢”或“变化不明显”），主要原因是_____________________。
H2（g）＋Br2（g），下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是
B．
C．
D．
18．
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）
已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
实验流程：
①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．
请回答：
（1）装置A的名称三颈烧瓶．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热．
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl2．
（3）操作②中趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，操作I的名称过滤、干燥．
（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管．
（5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
实验流程：
①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 体积（mL） | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
（1）装置A的名称三颈烧瓶．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热．
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl2．
（3）操作②中趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，操作I的名称过滤、干燥．
（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管．
（5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．