题目内容
【题目】氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：
（1）氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3杂化的是__。
（2）[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸。锑的价电子排布式为__。阳离子[H2F]+的空间构型为__，写出[H2F]+的等电子体__（分子和离子各举一例）。
（3）SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。根据__理论，可判断出其空间构型为正八面体。SF6的键能可通过类似Born-Haber循环能量构建能量图（图甲）计算键能，则S-F的键能为___kJmol-1。
（4）工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔点。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O。
①测定气态HF的摩尔质量时，往往得不到20gmol-1的数据，原因是__。
②冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在__(填序号)。
a.离子键 b.极性键 c.配位键 d.范德华力
③反应物中元素（氢除外）的第一电离能从大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
④工业上不用电解熔点更低的AlCl3制取铝的原因为__。
⑤冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图乙所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__(填具体的微粒符号)。
【答案】OF2、NF3、SiF4 5s25p3 V型 H2O或H2S、NH2- 价层电子互斥 327 部分气态HF分子间以氢键结合了 abc F＞O＞C＞Al＞Na AlCl3为分子晶体，熔融不导电，无法电解 Na+
【解析】
(1)OF2中O形成2个δ键，孤电子对=
=2，总共电子对数为2+2=4，所以OF2为sp3杂化，故符合题意；NF3中N形成3个δ键，孤电子对=
=1，总共电子对数为1+3=4，所以为sp3杂化，故符合题意； SiF4中Si形成4个δ键，没有孤电子对，总共电子对数为0+4=4，所以为sp3杂化，故符合题意；PF5中P形成5个δ键，没有孤电子对，总共电子对数为0+5=5，所以为sp3d杂化，故不符合题意；SF6中S形成6个δ键，孤电子对=
=0，总共电子对数为0+6=6为sp3d2杂化，故不符合题意；故答案为：OF2、NF3、SiF4；
(2)锑为第五周期第V主族元素，其价电子排布式为5s25p3。[H2F]+与H2O、NH2-互为等电子体，结构相似，其空间构型均为：V型，故答案：5s25p3；V型；H2O、NH2-；
(3)SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。根据价层电子互斥理论，可判断出其空间构型为正八面体。根据Born-Haber循环能量构建能量图可知，S(s)+3F2(g)
SF6的S-F的键能=
=327kJ·mol-1。故答案为：价层电子互斥；327；
(4)①因为HF分子间存在氢键，所以在测定气态HF的摩尔质量时，有部分HF分子通过氢键而结合了，往往得不到20gmol-1的数据，故答案：有部分HF分子通过氢键而结合了；
②冰晶石(Na3AlF6)晶体不导电，但熔融时能导电，说明属于离子化合物，含有离子键，由Na+、[AlF6]3-构成，[AlF6]3-中含有配位键，也属于极性键，故选：abc；
③冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O，反应物中元素(氢除外)还有Al、O、F、Na、C元素，根据非金属性越强，其电负性越强，电力能越大，所以他们的第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞C＞Al＞Na；
④因为AlCl3为共建化合物，属于分子晶体，在熔融状态下，不能电离出Al3+，所以工业上不用电解熔点更低的AlCl3制取铝，故答案：因为AlCl3属于分子晶体，在熔融状态下，不能电离出Al3+；
⑤●的个数=8
+6
=4，○个数=12
+8=11，要使两种离子的个数之比为1:3，则大立方体的体心处所代表的微粒是Na+，故答案为：Na+；
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【题目】通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-
2PbSO4 ＋2H2O。放电时，负极的电极反应式是_______；充电时，当外电路通过 0.2 mol 电子时，理论上正极板的质量减少_________g。
（2）已知：常温下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38。
①常温下，某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ，为了得到纯净的 MgCl2·2H2O 晶体，应加入_________填化学式），调节溶液的 pH＝4，使溶液中的 Fe3+转化为 Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的 c（Fe3+）＝_________mol·L-1。
②常温下，若将 0.01 mol·L-1 MgCl2 溶液与至少________mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合时有沉淀生成。
（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的 pH 如下表：
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液时，__________先沉淀（填离子符号），要使 0.3mol·L-1 硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当 Cu2+浓度降至 10-5 mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液 pH 为________（KspCu（OH）2=1×10-20）
【题目】T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
（1）从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=__。
（2）T1温度时化学平衡常数K=__L·mol-1。
（3）化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。
