Question

【题目】常温下，将0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L与一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.9 g HOOC-COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当0.01mol KMnO4 被还原时，强酸提供的H+数目为 0.01NA

C.pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

D.该反应释放 CO2分子数目为VNA/22.4

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．1个HOOCCOOH分子中含有9对共用电子对；

B．KMnO4与草酸反应的方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O，根据方程式来分析；

C．溶液体积不明确；

D．不确定CO2气体所处的温度压强条件。

A．1个HOOCCOOH分子中含有9对共用电子对，则9 g HOOC-COOH 物质的量为=0.1mol，含共用电子对数目为0.9NA，故A正确；

B．KMnO4与草酸反应的方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O，根据方程式可知当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H＋的物质的量为3mol，因此反应消耗的H＋数目为3NA，故B错误；

C．缺少溶液的体积，不能计算H＋的数目，故C错误；

D．不确定CO2气体所处的温度压强条件，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，故D错误；

故答案选A。