Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

 

．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

 

．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）

 

． a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（5）元素⑧的原子结构示意图是

 

．
（6）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式

 

，这一反应是

 

（填“吸热”或“放热”）反应．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，
（1）周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
（2）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物；
（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂；
（5）元素⑧S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6；
（6）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，为放热反应．

解答： 解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，
（1）Na与Al同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物，电子式分别为、，
故答案为：或 ；
（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：ab；
（5）元素⑧S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，
故答案为：；
（6）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，为放热反应，方程式为2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，
故答案为：2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂；放热．

点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式的书写．