题目内容
铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（ ）
| A、铜电极上发生氧化反应 |
| B、电子从铜电极经外电路流向锌电极 |
| C、电解质溶液中氢离子浓度不变 |
| D、当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下） |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+H+=Zn2++H2↑，原电池工作时电子从负流向正极，以此解答该题．
解答：
解：A．铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故A错误；
B．原电池工作时电子从负流向正极，即电子从锌极经过外电路流向铜极，故B错误；
C．原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，反应消耗氢离子，所以电解质溶液中H+浓度减小，故C错误；
D．锌溶解65克时，转移2mol电子，生成1mol氢气，标准状况下生成氢气22.4L，故D正确；
故选D．
B．原电池工作时电子从负流向正极，即电子从锌极经过外电路流向铜极，故B错误；
C．原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，反应消耗氢离子，所以电解质溶液中H+浓度减小，故C错误；
D．锌溶解65克时，转移2mol电子，生成1mol氢气，标准状况下生成氢气22.4L，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．
练习册系列答案
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下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
| A、含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-，Cl-、CO32- |
| B、常温下PH=2的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| C、能使pH试纸显红色的溶液中：Na+，ClO-，Fe3+，SO42- |
| D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、Cl- |
对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A、v（B2）=0.8 mol/（L?s） |
| B、v（A2）=0.4 mol/（L?s） |
| C、v（C）=0.6 mol/（L?s） |
| D、v（B2）=0.9 mol/（L?s） |
我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
| A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O |
| D、该电池每消耗2.24 L O2（标准状况）时，有0.2 mol电子转移 |
某试管中盛有红色溶液，给该试管加热，溶液的红色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）（注：不考虑酸碱指示剂加热后的挥发）
①滴有石蕊的CO2溶液
②滴有酚酞的氨水
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液
④滴有石蕊的盐酸溶液
⑤溶有SO2的品红溶液
⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液．
①滴有石蕊的CO2溶液
②滴有酚酞的氨水
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液
④滴有石蕊的盐酸溶液
⑤溶有SO2的品红溶液
⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液．
| A、①②⑤ | B、②⑥ |
| C、②⑤⑥ | D、①④ |
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
| A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 |
| C、反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D、反应的化学方程式为：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2+H2O |
含6.02×1023个中子的37Li+的质量是（ ）
A、
| ||
| B、7g | ||
| C、4g | ||
D、
|