题目内容
我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
| A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O |
| D、该电池每消耗2.24 L O2（标准状况）时，有0.2 mol电子转移 |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，结合氧气和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，故B正确；
C．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；
D．该电池工作时每消耗1 mol O2转移电子的物质的量=1mol×2×[0-（-2）]=4mol，故D错误；
故选D．
B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，故B正确；
C．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；
D．该电池工作时每消耗1 mol O2转移电子的物质的量=1mol×2×[0-（-2）]=4mol，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子确定电极，再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，如果电解质溶液呈酸性，则正负极电极反应就改变，为易错点．
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| A、M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 |
| B、B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应 |
| C、Na2CO3或NaHCO3都能于鉴别B和C |
| D、A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1：2：2 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、催化剂降低了反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增大，从而增大反应速率 | ||||
| B、已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | ||||
| C、实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | ||||
| D、已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol， Ⅱ： 
 ，
 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为a+b+c KJ |
铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（ ）
| A、铜电极上发生氧化反应 |
| B、电子从铜电极经外电路流向锌电极 |
| C、电解质溶液中氢离子浓度不变 |
| D、当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下） |
盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管分别通入SO2气体至饱和，若向甲试管中加入足量H2O2（双氧水），乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
| A、甲、乙两试管都有白色沉淀生成 |
| B、甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 |
| C、甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 |
| D、甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 |
在反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强
②升高温度
③通入CO2
④增加碳的量
⑤降低压强．
①增大压强
②升高温度
③通入CO2
④增加碳的量
⑤降低压强．
| A、①②③ | B、②③④⑤ |
| C、①②③④ | D、②③④ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同 |
| B、6Li和 7Li的质子数相等，电子数也相等 |
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