Question

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

• A、NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应
• B、该反应中，热能转化为产物内部的能量
• C、反应物的总能量高于生成物的总能量
• D、反应的化学方程式为：NH₄HCO₃+2HCl=NH₄Cl+CO₂+H₂O

Answer 1

考点：吸热反应和放热反应,化学反应的能量变化规律

专题：

分析：A、依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；
B、吸热反应把能量转化为产物内部能量；
C、依据反应前后能量守恒分析判断；
D、热化学方程式需要标注物质聚集状态．

解答： 解：A、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH₄HCO₃与HCl的反应为吸热反应，故A错误；
B、因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；
C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等．