题目内容
含6.02×1023个中子的37Li+的质量是（ ）
A、
| ||
| B、7g | ||
| C、4g | ||
D、
|
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：根据n=
计算中子物质的量，Li+的中子数为7-3=4，进而计算Li+的物质的量，再根据m=nM计算．
| N |
| NA |
解答：
解：6.02×1023个中子物质的量=
=1mol，Li+的中子数为7-3=4，故Li+的物质的量为
=0.25mol，Li+的质量=0.25mol×7g/mol=
g，故选D．
| 6.02×1023 |
| 6.02×1023mol-1 |
| 1mol |
| 4 |
| 7 |
| 4 |
点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，侧重基础知识的考查与构成原子微粒关系计算．
练习册系列答案
相关题目
铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（ ）
| A、铜电极上发生氧化反应 |
| B、电子从铜电极经外电路流向锌电极 |
| C、电解质溶液中氢离子浓度不变 |
| D、当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下） |
下列反应属于可逆反应的是（ ）
A、NH4Cl
| ||||||||
B、H2+I2
| ||||||||
C、2H2O
| ||||||||
D、H2+Cl2
|
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
| A、H3BO3的酸性比H2CO3的强 |
| B、Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强 |
| C、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 |
| D、若M+和R2-的核外电子层结构相同，则离子半径：M+＞R2- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同 |
| B、6Li和 7Li的质子数相等，电子数也相等 |
| C、14C和 14N的质量数相等，中子数相等 |
| D、13C和 14C属于同一种元素，它们质量数相等 |
下列化学用语书写正确的是（ ）
A、S2-离子的结构示意图： |
B、氯化氢分子的电子式： |
C、氯化镁的电子式： |
| D、有8个质子、10个中子的核素：168O |
符号16O中左上角的16代表…（ ）
| A、元素的质量数 |
| B、氧元素某种同位素的质量数 |
| C、元素的平均相对原子量 |
| D、元素的近似相对原子质量 |
在K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的混合液中，SO42-浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）
| A、0.9mol/L |
| B、0.45m01/L |
| C、0.25mol/L |
| D、0.225mol/L |
科学家们已研发出硅负极锂离子电池，在相同体积中，硅负极电池容量比石墨碳电池容量提升25%，反应原理为5LiMn2O4+Si
5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6纯液体作电解质，下列有关说法正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、放电时的负极反应为Li-e-=Li+ |
| B、若用该电池电解水，阴极生成3.52gO2，则该电池负极质量减少0.77g |
| C、锂离子电池充电时的阴极反应为Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si |
| D、放电时电解质LiPF6水溶液中的Li+移向正极 |