题目内容
某元素原子核内质子数为5，它在自然界中有中子数5和6两种同位素，又知该元素相对原子质量为10.8，求两种同位素在天然品中的丰度．
考点：相对分子质量及其计算
专题：
分析：因为质子数是5，所以可以确定是硼元素，假设中子数为5的含量是x，则中子数为6的含量就是1-x，根据原子量的算法10.8=10x+11×（1-x），求出x即可．
解答：
解：此元素为硼，假设中子数为5的硼含量是x，则中子数为6的硼含量就是1-x，根据原子量的算法10.8=10x+11×（1-x），解x=20%，故中子数为6的硼含量是80%，故答案为：20%；80%．
点评：本题主要考查的是元素相对原子质量的有关计算和对丰度的理解，难度不大．
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下列化学方程式能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（ ）
| A、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2↑+H2O |
| B、NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O |
| C、Na2 CO3+2CH3 COOH=2CH3 COONa+CO2↑+H2O |
| D、Na2CO3+H2 SO4=Na2 SO4+CO2↑+H2O |
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA |
| B、1L 2mol?L-1的MgCl2溶液中含Cl-数为2NA |
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| D、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA |
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| D、18 g水所含的氢原子数目为NA个 |
如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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下列推断正确的是（ ）
| A、SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 |
| B、Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 |
| C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| D、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |