题目内容
下列推断正确的是（ ）
| A、SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 |
| B、Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 |
| C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| D、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氯气的化学性质,钠的重要化合物
专题：
分析：A、SiO2是酸性氧化物；
B、Na2O2的电子式为
，阴、阳离子的个数比为1：2；
C、NO能和氧气反应生成二氧化氮；
D、新制氯水既有酸性又有漂白性．
B、Na2O2的电子式为
，阴、阳离子的个数比为1：2；C、NO能和氧气反应生成二氧化氮；
D、新制氯水既有酸性又有漂白性．
解答：
解：A、SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故C错误；
B、Na2O和Na2O2的构成元素均为钠和氧，且Na2O2的电子式为，两者的阴、阳离子的个数比均为1：2，故B正确；
C、NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故C错误；
D、新制氯水既有酸性又有漂白性，能使石蕊先变红后褪色，故D错误．
故选B．
B、Na2O和Na2O2的构成元素均为钠和氧，且Na2O2的电子式为
，两者的阴、阳离子的个数比均为1：2，故B正确；C、NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故C错误；
D、新制氯水既有酸性又有漂白性，能使石蕊先变红后褪色，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了二氧化硅的性质和过氧化钠的结构等知识，难度不大，应注意的是SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性．
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| ||||||||
B、H：
| ||||||||
C、H+[：
| ||||||||
D、 |
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B、S2-的结构示意图： | ||
C、质子数为53，中子数为78的碘原子：
| ||
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关于2molCO2的叙述中，正确的是（ ）
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下列仪器不可加热的是（ ）
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