题目内容


证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是（    ）。

    A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出

    B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

    C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

    D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解


D


练习册系列答案
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已知a mol　H2和b mol　H2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为（　　）。

A.1：1   B.1：3   C.3：2   D.任意比

混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（　　）

　

A．

3：1

B．

1：3

C．

4：1

D．

1：2


电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5.0～6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成 浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示： (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。

此时，应向污水中加入适量的_________。

a.  H2SO4   b.BaSO4 c.Na2SO4    d.NaOH e.CH3CH2OH

(2)电解池阳极的电极反应分别是①______________；

②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

(3)电极反应①和②的生成物反应得到 Fe(OH)3 沉淀的离子方程式是__________。

(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是 CH4＋4CO2－8e-===5CO2＋2H2O。

①正极的电极反应是______________。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。 则 A 物质的化学式是___________。

(5)实验过程中，若在阴极产生了 44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗 CH4_____L(标准状况)。

下列说法正确的是（    ）。

    A．因为SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3

    B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀

    C．因为高温时发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

    D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

设计实验证明酸性强弱顺序：HCl＞H2CO3＞H2SiO3。

  （1）写出实验原理的化学反应方程式________________。

  （2）设计本实验所依据的化学原理是________________。

  （3）实验中必须用到的药品有________________，所需的实验仪器有________________。

NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（　 ）
　　A、NaHSO4是盐 　　　　　　　　　 B、NaHSO4是酸
　　C、NaHSO4是钠盐 　　　　　　　　 D、NaHSO4是酸式盐

在物质分类中，前者包括后者的是

　A．氧化物、化合物　　　　　　　　　　B．溶液、胶体

　C．分散系、溶液　　　　　　　　　　　D．酸性氧化物、化合物

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是


A．溶液上层无色，下层紫红色

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于制取蒸馏水

D．装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体

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