题目内容


下列说法正确的是（    ）。

    A．因为SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3

    B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀

    C．因为高温时发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

    D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸


B


练习册系列答案
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在0.25mol Na2O中，含有的氧离子数约为（　　）。

A. 1个       B. 0.25个      C. 1.5×1023个      D. 6.02×1023个

下列各组物质中互为同位素的是（　　）

　

A．

Ca和

B．

D和T

　

C．

H2O和H2O2

D．

O3和O2


如图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W 极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是（     ）

A、电源的 M 极为正极

B、甲装置中溶液的 pH 减小

C、甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1

D、欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是 Ag，电镀液选择 AgNO3 溶液

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

    ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②    B．②③    C．①④    D．③④

证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是（    ）。

    A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出

    B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

    C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

    D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

在自然界中，不存在硅单质，它一般是通过硅的氧化物（SiO2）来提取。对制得的粗硅可用以下方法提纯：
　　Si (粗)+2Cl2SiCl4　 SiCl4+2H2Si (纯)+4HCl
　　（1）写出工业制粗硅的化学方程式________________，该反应的类型为________反应，其中焦炭的作用是________________。
　　（2）粗硅提纯的两个反应的反应类型分别为________反应，________反应。
　　（3）SiCl4是一种液体，沸点较低，若从含有粗硅的SiCl4的混合体系中，提取出纯净的SiCl4的方法是________________，该实验方法中所用到的玻璃仪器有________________。
　　（4）在得到纯硅的反应中，参加反应的SiCl4是气体状态，请回答这样提纯的好处____________。

每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。

(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。

(4)浊液、溶液、胶体、水____________。

(5)空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4·5H2O_____________________。

(6)铜、金、银、钠____________。

有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。F＋离子的3d轨道中电子全充满。回答下列问题：

（1）写出基态E原子的电子排布式──────────────── 。

（2）用电子式表示AE2的形成过程                                    。

（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为：───＞────（填写元素符号），原因是          。

（4）B元素的最低价氢化物分子立体构型为      。中心原子的杂化方式为     。

（5）向F2＋离子的溶液中加入过量CH3的浓溶液，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是__________________________________________________。

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