题目内容
混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（ ）
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| A． | 3：1 | B． | 1：3 | C． | 4：1 | D． | 1：2 |
| 物质的量的相关计算．. | |
| 专题： | 计算题． |
| 分析： | 根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，设 O2和CH4物质的量分别为xmol、ymol，利用平均摩尔质量列方程计算解答． |
| 解答： | 解：混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol， 设 O2和CH4物质的量分别为xmol、ymol，则：
整理得x：y=3：1 所以混合气体中CH4和O2的体积比为3：1， 故选A． |
| 点评： | 本题考查混合物计算，侧重考查物质的量有关计算，比较基础，可以采取十字交叉法计算． |
=28
练习册系列答案
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H2↑ B．CO2＋H2O===H2CO3
SO2 D．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ F．CaCO3
CaO＋CO2↑
H2O H．2KClO3
_____。在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ）
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| A． | 1：2 | B． | 2：1 | C． | 2：3 | D． | 3：2 |
下列各组物质中互为同位素的是（ ）
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| A． |
| B． | D和T |
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| C． | H2O和H2O2 | D． | O3和O2 |
Ca和
