实验是化学研究的基础.关于下列各实验装置图的叙述中.正确的是 A．溶液上层无色.下层紫红色 B．装置②可用于吸收HCl气体.并防止倒吸 C．装置③可用于制取蒸馏水 D．装置④ b口进气可收集H2.CO2等气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．溶液上层无色，下层紫红色

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于制取蒸馏水

D．装置④ b口进气可收集H₂、CO₂等气体

练习册系列答案

相关题目

证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是（）。

A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出

B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

aXn-和bYm+是由短周期元素形成的简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（）

A．X只能是第三周期元素 B.Y不可能是第二周期元素

C．b≤4 D.a－b＋m＋n等于10或20

有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。F＋离子的3d轨道中电子全充满。回答下列问题：

（1）写出基态E原子的电子排布式──────────────── 。

（2）用电子式表示AE2的形成过程。

（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为：───＞────（填写元素符号），原因是。

（4）B元素的最低价氢化物分子立体构型为。中心原子的杂化方式为。

（5）向F2＋离子的溶液中加入过量CH3的浓溶液，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是__________________________________________________。

下列说法正确的是

A．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

B．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质

工业制ClO₂的化学反应：2NaClO₃+ SO₂ + H₂SO₄＝2ClO₂ + 2NaHSO₄，下列说法正确的是

A．NaClO₃在反应中化合价降低，失去电子

B．SO₂在反应中发生氧化反应

C．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

D．H₂SO₄在反应中作氧化剂

下列离子方程式书写正确的是：

A．碳酸氢钠的水解：HCO₃^－+ H₂O H₃O⁺+ CO₃²^－

B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：

Al³⁺+3HCO₃^- ===Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

C．1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：

Al³⁺＋4OH^—=== AlO₂^－＋2H₂O

D．用惰性电极电解AlCl₃溶液：2Cl^- + 2H₂O 2OH^- + H₂↑+ Cl₂↑

通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是(　　)

A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl₂===2KCl＋At₂

B． AgAt是一种难溶于水的化合物

C．相同条件下HAt比HI稳定

D．At元素位于第六周期

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