题目内容
3．下列有机反应属于加成反应的是（ ）| A． | 2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑ | |
| B． | CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH | |
| C． | CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br | |
| D． | 2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH |
分析 A．乙醇中-OH与Na反应生成氢气；
B．乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸；
C．乙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应；
D．-CHO转化为-COOH，加氧去氢的反应为氧化反应．
解答 解：A.2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑为置换反应，故A不选；
B．CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH为取代反应，故B不选；
C．CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br为加成反应，故C选；
D.2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH，为氧化反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握有机物官能团与性质及有机反应，题目难度不大．
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14．下列实验操作简便、科学且易成功的是（ ）
| A． | 将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯 | |
| B． | 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色 | |
| C． | 在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成 | |
| D． | 向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀 |
11．石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机．构成石墨烯的元素是（ ） 
| A． | 碳 | B． | 硅 | C． | 银 | D． | 铝 |
18．反应C+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+H2在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
| A． | 降低温度能减慢反应速率 | |
| B． | 单质碳的颗粒变小能加快反应速率 | |
| C． | 增大H2O蒸气的浓度能加快反应速率 | |
| D． | 加入足量的C能使H2O反应完全 |
8．下列关于SO2性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 能形成酸雨 | B． | 能使鲜花褪色 | ||
| C． | 是无色无味的气体 | D． | 能与NaOH溶液反应 |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 工业上利用电解法冶炼铝和铁 | |
| B． | 生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 | |
| C． | 工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 | |
| D． | 热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 |
12．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，为什么：CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc
a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，为什么：CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc
a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．
13．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．飘尘在空气中与二氧化硫接触时，会使其转化为三氧化硫，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是（ ）
| A． | 氧化剂 | B． | 还原剂 | C． | 催化剂 | D． | 吸附剂 |