题目内容

1．下列说法中正确的个数是（　　）
①0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目为小于0.1NA
②50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热后反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
③0.1mol Na与足量乙二醇反应，生成氢气在标准状况下的体积为1.12L
④-OH、OH-和H2O中电子数之比为9：10：10
⑤1L 苯在空气中充分燃烧，产生相同条件下的水3L
⑥1mol Cl2作氧化剂时得到的电子数为2NA．
A．1B．2C．3D．4

分析 ①缺少溶液的体积V，不能计算溶质的物质的量；
②应注意随反应进行，硫酸浓度变稀，此时反应停止；
③根据2Na～H2↑计算；
④一个-OH的电子数为8+1=9，一个OH-的电子数为8+1+1=10，一个H2O的电子数为8+2=10；
⑤苯和水是液态，气体体积之比不等于物质的量之比；
⑥根据Cl2～2Cl-计算得到电子数．

解答 解：①缺少溶液的体积V，不能计算溶质的物质的量，再者重铬酸根离子发生水解，水解程度不知，因此不能计算重铬酸根离子数，故①错误；
②随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46mol，故②错误；
③2Na～H2↑，0.1molNa生成0.05molH2，标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故③正确；
④一个-OH的电子数为8+1=9，一个OH-的电子数为8+1+1=10，一个H2O的电子数为8+2=10，因此-OH、OH-和H2O中电子数之比为9：10：10，故④正确；
⑤苯和水是液态，气体体积之比不等于物质的量之比，故⑤错误；
⑥Cl2～2Cl-，1mol Cl2作氧化剂时得到2mol电子，电子数为2NA，故⑥正确；
故选C．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．

练习册系列答案
相关题目
11．某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．

（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检查装置的气密性（填操作名称）．
（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却．停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？不需要，因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸．
（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有CO2（写化学式）．
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊．
（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3．
①验证固体产物中钾元素存在的方法是焰色反应，现象是透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰．
②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为Fe和FeO（写化学式）．写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O、Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
12．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
WXYZ
结构
或性质		最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
a．自然界中的含量　　　　　　　b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度　　　d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y．
9．有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（　　）
A．8nB．18nC．13nD．44n
16．铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤II的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
该反应中氧化剂是Na2CrO4（填化学式），每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为3mol．
②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如右图．A为电源的正极 （填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为90%．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
6．Na2SO3和NaHSO3在工业上均有广泛用途，下列有关离子方程式正确的是（　　）
A．用Na2SO3制备少量SO2：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O
B．Na2SO3溶液使酚酞试剂变红：SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═OH-+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．用Ba（NO3）2溶液检验HSO${\;}_{3}^{-}$：HSO${\;}_{3}^{-}$+Ba2+═BaSO3↓+H+
D．用NaHSO3溶液检验H2S气体：2H2S+H++HSO${\;}_{3}^{-}$═3S↓+3H2O
13．化学•选修3：物质结构与性质
硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用．回答下列问题：
（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p5．
（2）苯酚（）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是S-H键的键能比O-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子．
（3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）．
①甲硫醇中C-S键与S-H键的键角小于（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是sp3，S原子杂化轨道类型是sp3．
②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：
物质熔点/℃沸点/℃水溶液
甲醇-9764.7互溶
甲硫醇-1236.8不溶
甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键．
（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1：

其中含有4个配位键，4个氢键．
（5）某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10-10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ=4.66g•cm-3（保留三位有效数字）．
2．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是⑤（填编号）．
（2）写出反应②的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O．
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+．
（4）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是稀硝酸、AgNO3溶液．
3．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
A．2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑
B．CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH
C．CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br
D．2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH

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