题目内容
14．下列实验操作简便、科学且易成功的是（ ）| A． | 将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯 | |
| B． | 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色 | |
| C． | 在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成 | |
| D． | 向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀 |
分析 A．制取乙酸乙酯时，将浓硫酸注入乙酸和乙醇的混合溶液中；
B．在加热条件下，Cu和氧气反应生成黑色的CuO，乙醇和CuO发生氧化反应生成Cu；
C．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下；
D．苯酚和浓溴水发生取代反应生成白色沉淀．
解答 解：A．制取乙酸乙酯时，将浓硫酸注入乙酸和乙醇的混合溶液中，相当于浓硫酸的稀释，故A错误；
B．在加热条件下，Cu和氧气反应生成黑色的CuO，乙醇和CuO发生氧化反应生成Cu，所以将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色，故B正确；
C．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下，所以在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴加足量NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成，否则不产生砖红色沉淀，故C错误；
D．苯酚和浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，应该是浓溴水而不是稀溴水，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液的混合、乙醇的催化氧化反应、乙醛的氧化反应、苯酚的取代反应等知识点，明确实验原理、物质性质及实验基本操作方法是解本题关键，注意CD反应条件，易错选项是C．
练习册系列答案
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12．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．
| W | X | Y | Z | |
| 结构 或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．
13．化学•选修3：物质结构与性质
硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用．回答下列问题：
（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p5．
（2）苯酚（
）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（
），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是S-H键的键能比O-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子．
（3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）．
①甲硫醇中C-S键与S-H键的键角小于（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是sp3，S原子杂化轨道类型是sp3．
②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：
甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键．
（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1：
其中含有4个配位键，4个氢键．
（5）某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10-10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ=4.66g•cm-3（保留三位有效数字）．
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）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是S-H键的键能比O-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子．（3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）．
①甲硫醇中C-S键与S-H键的键角小于（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是sp3，S原子杂化轨道类型是sp3．
②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶液 |
| 甲醇 | -97 | 64.7 | 互溶 |
| 甲硫醇 | -123 | 6.8 | 不溶 |
（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1：
其中含有4个配位键，4个氢键．
（5）某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10-10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ=4.66g•cm-3（保留三位有效数字）．
9．在盛有1mL 1mol•L-1AlCl3溶液的试管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol•L-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是（ ）
| A． | 溶液的碱性太弱 | B． | Al3+不与氨水反应 | ||
| C． | 生成的Al（OH）3溶解了 | D． | Al3+几乎都与F-结合生成了新物质 |
6．已知：主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X、W同主族，且X-的电子层结构与氦相同；Y、Z原子次外层电子数均为8、最外层电子数之和为13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径为次序为W＞Y＞Z | B． | Y、W形成的化合物水溶液显碱性 | ||
| C． | 对应氢化物的稳定性：Y＞Z | D． | W与X、Y、Z均能形成离子化合物 |
3．下列有机反应属于加成反应的是（ ）
| A． | 2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑ | |
| B． | CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH | |
| C． | CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br | |
| D． | 2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH |
4．
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L-1的盐酸．下列说法正确的是（ ）
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L-1的盐酸．下列说法正确的是（ ）| A． | 正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl- | |
| B． | 放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 | |
| C． | 放电后交换膜右侧溶液酸性增强 | |
| D． | 当电路中转移0.01 mol e-时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子 |