题目内容
20．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA | |
| B． | 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA | |
| C． | 室温下，l L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-离子数目为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 LNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数目为0.2NA |
分析 A、CnH2n的最简式为CH2；
B、氯气和碱反应时，1mol氯气转移1mol电子；
C、pH=13的氢氧化钠溶液中，氢离子全部来自水的电离，且水电离出的氢氧根浓度和氢离子浓度相同；
D、NO2和N2O4中含有的氧原子的个数不同．
解答 解：A、CnH2n的最简式为CH2，故14gCnH2n中含有的CH2的物质的量为1mol，故含2NA条C-H 键，故A正确；
B、氯气和碱反应时，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；
C、pH=13的氢氧化钠溶液中，氢离子全部来自水的电离，故水电离出的氢离子的浓度为10-13mol/L，即水电离出的氢离子的物质的量为10-13mol，而水电离出的氢氧根物质的量和氢离子的物质的量相同，故此溶液中水电离出的氢氧根的物质的量为10-13mol，个数为10-13NA，故C错误；
D、标准状况下，2.24 LNO2和N2O4混合气体的物质的量为1mol，而NO2和N2O4中含有的氧原子的个数不同，且两者的比例不明确，故1mol混合气体中含有的氧原子的个数无法计算，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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11．下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向浓度均为0．lmol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| B | 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的pH值比后者的大 | 非金属性：S＞C |
| C | 向某溶液中滴加足量盐酸 | 溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊 | 溶液中含有S2-和SO32- |
| D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡向逆反应方向移动 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 | |
| B． | “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 | |
| C． | “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 | |
| D． | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 |
5．室温下，由水电离出的 c（H+）=10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（ ）
| A． | Fe3+ | B． | CH3COO- | C． | HCO3- | D． | NO3- |
12．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙醇的结构简式：C2H6O | |
| B． | 氯化氢的电子式： | |
| C． | 镁原子结构示意图： | |
| D． | 氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2-+H+ |
11．
已知：CH3CH2CH2CH2OH$→_{90～95℃}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}$CH3CH2CH2CHO
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：
下列说法中，不正确的是（ ）
已知：CH3CH2CH2CH2OH$→_{90～95℃}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}$CH3CH2CH2CHO利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：
| 物质 | 沸点/℃ | 密度/（g•cm-3） | 水中溶解性 |
| 正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
| A． | 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 | |
| B． | 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物 | |
| C． | 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 | |
| D． | 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 |