下列表达方式错误的是 ( ) A． B．甲烷的电子式 C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D．碳-12原子构成 C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列表达方式错误的是（）

A． B．甲烷的电子式

C．硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D．碳－12原子构成 C

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA

B．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA

C．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA

D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

	操作和现象	结论
A	切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去	Na在空气中会生成Na₂O₂
B	铝箔插入浓硝酸中，无明显现象	铝与浓硝酸不反应
C	将FeCl₂溶液滴加到少许酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色	FeCl₂具有漂白性
D	向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色	溶液中有Fe³⁺生成

一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0，有关叙述正确的是

A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小

B．恒温恒容，充人O₂，0₂的转化率升高

C．恒温恒压，充人N₂，平衡不移动

D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

下列有关化学用语错误的是

A．硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶

C．碳－14的原子组成符号：14 6C

B．碳原子的外围电子轨道表示式：

D．Cl^－的结构示意图：

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+s(l) △H<0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率

D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

(3) 用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

下列实验不能达到预期目的的是

序号	实验操作	实验目的
A	浓、稀HNO₃分别与Cu反应	比较浓、稀HNO₃的氧化性强弱
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	测定等浓度的HCl、HNO₃两溶液的pH	比较Cl、N的非金属性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A．使酚酞试液变红的溶液：Na^＋、Cl^－、SO₄²^－、Fe³^＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²^＋、Mg²^＋、MnO₄^－、Cl^－

C．pH<7的溶液：K^＋、Ba²^＋、Cl^－、Br^－

D．碳酸氢钠溶液：K^＋、SO₄²^－、Cl^－、H^＋

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