题目内容


在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－

C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋


C

练习册系列答案
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下列表达方式错误的是                                            （       ）

A．               B．甲烷的电子式 

C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p6    D．碳－12原子构成   C

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应I：  CO（g） ＋ 2H2（g）CH3OH（g） 

     反应II： CO2（g） ＋ 3H2（g）CH3OH（g）+  H2O（g） 

     上述反应符合“原子经济”原则的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g）   ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol

②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g）   ΔH ＝ －566．0 kJ／mol

③H2O（g） ＝ H2O（l）   ΔH ＝ －44．0 kJ／mol

则CH3OH（l）+ O2（g） ＝ CO（g） + 2H2O（l）  ΔH＝               

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。

①该电池负极的电极反应为                           。

②工作一段时间后，测得溶液的pH                    （填增大、不变、减小）。

③用该电池作电源，组成如下右图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0．04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应          ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为                   mL（标准状况） ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是            （填写编号） 。

A．CuO                      B．CuCO3　　    C．Cu（OH）2　　　 D．Cu2（OH）2CO3

下列关于0. 10 mol/L  NaHCO3溶液的说法正确的是（    ） 

    A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32-

    B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n( OH-)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-)

    D．温度升高，c(HCO3-)增大

下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（   ）

A．分液漏斗    B．普通漏斗    C．蒸馏烧瓶    D．容量瓶

 下列说法中，正确的是（    ）

A. 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色

B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质

C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色

D. 加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾

将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是：（     ）

    A．32.8g    B．46.8g    C．53.6g                      D．63.8g


某溶液中存在大量的K+、OHˉ、，该溶液中还可能大量存在的是

A．NH4+         B．Ca2+           C．HCO3ˉ          D．


某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。

（1）电解时，粗铜应与电源的            极相连，阴极上的电极反应式为        ；电解过程中，硫酸铜的浓度会            (选填“变大”“不变”或“变小”)。

（2）电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：

①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：    。

②Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。

在上述流程中空格内填上相应的操作：             、               ；100 mL滤液中Cu2+的浓度为             mol/l，Fe2+的浓度为            mol/l。

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