题目内容
一定条件下，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，有关叙述正确的是
A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小
B．恒温恒容，充人O2，02的转化率升高
C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动
D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
【答案】D
【解析】
试题分析：A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变大，A错误；B．恒温恒容，充人O2，平衡向正反应方向进行，氧气的转化率降低，B错误；C．恒温恒压，充人N2，容器容积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向进行，C错误；D．恒温恒容，平衡前后混合气体的质量不变，因此混合气体的密度保持不变，D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法．下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）
| 已知 | 类推 | |
| A | 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
| B | 稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性 H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O |
| C | 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液 Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O | 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+ |
| D | 向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2 CO2+OH﹣═HCO3﹣ | 向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2 SO2+OH﹣═HSO3﹣ |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
（ ）
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| A． | ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓ |
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| B． | 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+ |
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| C． | 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 |
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| D． | d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2 |
＋NO↑＋H2O
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋
＋2H2O
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B．甲烷的电子式 
C已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。